离子方程式哪些能拆 可溶于水的强电解质要拆.强酸、强碱全部要拆，如H2SO4，HCl，HNO3，NaOH，KOH，Ba(OH)2，Ca(OH)2；弱酸、弱碱全部不拆，如H2CO3，HClO，H2S，H3PO4，NH3.H2O，Fe(OH)3，Cu(OH)2.弱电解质全部不拆.沉淀、气体都不拆.
急。离子方程式中什么可以拆什么不能拆？（请详细说明） 可拆：强酸，强碱，可溶性盐不可拆：单质，氧化物，弱酸，弱碱，难溶性盐，水
高锰酸钾在写离子方程式时拆不拆成离子式 1.溶液中，KMnO4->；K+MnO4-2.KMnO4不是氧化物.【知识点】【氧化物】用简单的话来说就是{二元必有氧}，一种化合物由两种元素组成，其中有一种为氧元素的化合物.【离子方程式的书写】书写离子方程式要拆成离子式的，有如下一些.1.弱酸、中强酸作为反应物；弱碱出现在离子方程式中一律写成化学式。2.难溶于水的物质、水、气体、单质出现在离子方程式中均写成化学式。3.微溶物如作为反应物，强调其溶解一面，按可溶物处理，写成离子符号（要注意浓度的大小，如果固体或悬浊液参加反应则写为化学式）；如作为产物，强调其不溶一面写成化学式。4.固体间的反应（非熔融状态）、浓硫酸和固体发生的反应，不写离子方程式，用普通的化学反应方程式表示反应的情况。
化学的离子方程式都什么拆不了？如气体. 难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质不能拆.微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液则不能拆.微溶物作为生成物，不能拆，并标“↓”符号.浓硫酸也不能拆.
有关离子方程式 离子方程式中反应物或生成物中有气体沉淀水都不能拆，弱酸的酸式根也不可拆。
离子方程式到底要怎么写？所谓拆或者不拆，到底都有什么？ 一、离子方程式书写步骤：1、写：明确写出有关反应的化学方程式.2、拆：①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示.②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示.浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式.浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式.3、删：删去方程式两边相同的离子和分子.4、查：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比.二、依据四原则：1、客观事实原则如2Fe+6H+2Fe3+3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+.应为：2Fe+2H+Fe2+H2↑.2、质量守恒原则如Na+H20=Na+OH-+H2↑，错在反应前后H原子的数目不等.应为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2↑.3、电荷守恒原则如Fe3+Cu=Fe2+Cu2+，错在左右两边电荷不守恒.应为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+.4、定组成原则如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4↓+H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1。
在书写离子方程式时，哪些物质可拆？哪些物质不可以拆？ 1、弱电解质2113不能拆，例如：水，醋酸等5261弱酸，一水合氨等弱碱。2、氧化物不能4102拆，如CO2，氧化铁是沉1653淀不能拆。3、气体不能拆。气体都是分子结构或原子结构的，要写离子化合物，就只有可溶的能在溶液中自由移动的离子才能拆。扩展资料离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。参考资料-离子方程式
