汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸． 你看看是不是=[（10*98%）/28%-(10*98%）]/1-10*(1-98%）*1=25毫升
汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2g/cm3.若要在实验用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制 ⑴630g稀硫酸中含稀硫酸有多少克—m酸=28%m=176.4 g⑵需要浓硫酸多少克—m浓=m酸/98%180 g仅供参考！
若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配解：(1)V=m/p=945 克/1.2克
汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米 (1)525毫升(2)180克本题主要考查溶质质量分数的计算，解题关键是明确浓溶液配制稀溶液的过程中溶质的质量没有发生变化。(1)根据V=m/ρ可以直接求出体积。(2)根据稀释前后溶液中溶质的质量不变来求。(1)630克稀硫酸的体积是630克÷1.2克/厘米 3=525厘米 3=525毫升；(2)设需要浓硫酸的质量为m，28%×630克=98%×m，m=180克。
汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米3．若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸 （1）630克稀硫酸的体积是：630克÷1.2克/厘米3=525厘米3，即525毫升；（2）要配制的28%的硫酸其溶质来源于98%的浓硫酸，则需要浓硫酸的质量是：630克×28%÷98%180克；答：630克稀硫酸的体积是525毫升；配制这种稀硫酸630克需要浓硫酸的质量是180克．
汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量为28%，密度为1.2g每立方cm。若要在实验室用溶质质量为98%的浓硫 铅酸蓄电池出厂时添加的是1。28g/ml的稀硫酸电解液。每毫升含硫酸1.28克配制电解液时，应用清洁的耐酸及耐温的容器，先放入上述比例的水，在按比例将硫酸徐徐加入水中，并用耐酸棒或净化的压缩空气随加随搅拌，使其混合均匀。配制好的电解液，经冷却到常温后，按表2对密度进行调整。自电解液注入电池内至开始初充电间隔时间不得超过12小时。他的意思是这个吧（1）稀硫酸体积为630/1.2=575毫升。（2）630g稀硫酸含纯硫酸630*0.28=176.4g，需要98%浓硫酸176.4/0.98=180g。工厂里论吨的配置，这样干不了活了，实验室的温度四季如春啊
一道关于化学溶解度的计算题. 稀硫酸中的溶质的质量是630*28%176.4g根据稀释前后的溶质相等可得，设，要浓硫酸是xg98%x=176.4x=180g
