下表为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题： 族周期 I A ⅡA ⅢA ⅣA 根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、S、O、Br、Ar元素（1）稀有气体元素化学性质最不活泼，则这些元素中化学性质最不活泼的是Ar，故答案为：Ar；（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，这几种元素中金属性强弱顺序是K＞Ca＞Al，所以金属元素最高价氧化物的水化物碱性最强的是KOH，故答案为：KOH；（3）离子的电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子其离子半径随着原子序数的增大而减小，②③④中形成的简单离子，钾离子和钙离子电子层结构相同，镁离子电子层数最少，所以这几种简单离子半径大小顺序是K+＞Ca2+＞Mg2+，故答案为：K+＞Ca2+＞Mg2+；（4）元素⑥与⑦形成的化合物是CS2，其结构和CO2相似，根据CO2电子式书写CS2电子式为；该物质的分子构型和CO2相同，所以二硫化碳为直线形分子，故答案为：；直线；（5）①与⑦通过得失电子生成Na2S，用电子式表示其过程为，故答案为：；（6）①和⑤最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al（OH）3，二者相互反应生成偏铝酸钠和水，反应方程式为NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故答案为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；（7）同一主族元素，其氢。
用电子式表示下列化合物的形成过程：CaF 氟化钙为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，用电子式表示其形成过程为：；氨气为共价化合物，分子中存在3个氮氢键，其形成过程为：3H？+→，故答案为：；3H？+→．
有A、B、C三种元素，已知①4gA元素单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24L，反应中有1.20 推断题，要学会步步为营。n(e-)=1.204×10^23/6.02×10^23=0.2mol 每提供1mole-消耗金属的质量 4g/0.2mol=20g/mol(从这就可以判断出 金属是 钙 Ca)②B元素可与A元素形成AB2。
氢化钙的电子式 是离子化合物所以Ca写成简单阳离子形式 Ca2+H周围2个电子然后用[]括起来再加个1-就可以了[H：]1-Ca2+[：H]1-
0.5mo|A元素的离子被还原成中性原子时需要得要6.02乘10的二十三次方个电子0.4克A的单质与盐酸充分反应放出0.02可氢气B元素的阴离子结构与氩原子结构相同它的气态氢化物水溶液是强酸问AB两种元素名称及在周期表的位置和电子式表示AB形成化合物的过程？十万火急
下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题． 根据元素在元素周期表中的位置可知，①为Na，②为K，③为Mg，④为Ca，⑤为Al，⑥为C，⑦为P，⑧为F，⑨为Cl，⑩为Ne，（1）上述元素中只有Ne最外层电子数为8，为稳定结构，则化学性质最不活泼的元素Ne，上述元素中只有F的非金属性最强，则F 2 得电子能力最强，只有K的金属性最强，与水反应剧烈，该反应为2K+2H 2 O=2KOH+H 2↑，溴单质在常温下为液体，其化学式为Br 2，故答案为：Ne；F 2；2K+2H 2 O=2KOH+H 2↑；Br 2；（2）Ca的质子数为20，易失去最外层2个电子变为钙离子，离子结构示意图为故答案为：（3）⑥为C，⑦为P，⑧为F，氢化物分别为CH 4、PH 3、HF，F非金属性最强，则HF越稳定；非金属性Cl＞P，则元素最高价氧化物对应水化物分别为HClO 4、H 3 PO 4，HClO 4 的酸性强，故答案为：CH 4；PH 3；HF；HF；H 3 PO 4；HClO 4；HClO 4；（4）Mg与Cl形成离子化合物为氯化镁，用电子式表示其形成过程为故答案为：离子化合物；（5）镁与二氧化碳发生的置换反应为2Mg+CO 2 点燃.2MgO+C，故答案为：2Mg+CO 2 点燃.2MgO+C．
用电子式表示硫与钠组成的化合物的形成过程 硫与组成的化合物为硫化钠是离子化合物.用电子式书写离子化合物的形成过程时，需要注意的事项：1、反应物要写原子，不要写分子.相同原子只能分开写.2、生成物中的同类项只能分开写，不能合并写.3、用弯箭头表示电子的转移.4、式子中的连接用→，不用=具体过程如下：
