单个分子的质量m和摩尔质量μ的区别以及理想气体的状态方程中υ和n有什么区别~紧急 单个分子的质量m就是1个分子的质量，μ是1mol分子的质量，数量上应该有μ=6*10^23*m的关系.理想气体状态方程中v(打不出来那个，将就看)是指平均分子体积.宏观上讲，PV=nRT，n指物质的量.微观上将把V移动到右边，v=n/V，小v的物理涵义在于在P和T下，单个分子的有效活动体积是多大，或者说单位体积应该有多少分子.因为根据气体动理论，不确定性等导致气体的活动范围实质上是无穷大的，但是为了维持P和T，也就是足够的分子间碰撞强度和密度，分子是在一定范围内活动的.从应用和计算上讲，没啥区别，从意义上是有区别的.比如如果你觉得有其他的estimator或者变量反应分子有效体积，可以尝试代入公式或者修正以适应你自己的研究.
标准质量摩尔浓度和质量摩尔浓度的区别 应该说单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号是M，它的单位是千克每摩(kg/mol)、克每摩(g/mol)。例如：HCl的摩尔质量=36.5g/mol注意：摩尔浓度现在已经没有了，他不是一个规范的化学术语，应该叫物质的量浓度。它是一种表示溶液组成的浓度(另外一种叫质量分数浓度w)，通过溶液的体积和物质的量浓度可直接求出溶质物质的量，在实际应用中极为方便。HCl摩尔浓度溶液不同，浓度不同。用单位体积溶液中所含溶质物质的量表示溶液浓度的叫该溶液中溶质B的物质的量浓度，单位是摩/升，计算公式：n(B)=c(B)×V(aq)它是一种体积浓度，通过溶液的体积和物质的量浓度可直接求出溶质物质的量，在实际应用中极为方便。在计算时应特别注意体积的单位。它与质量百分比浓度的换算方法是：c(B)=1000ρA％M公式中：ρ为溶液的密度，单位是克/厘米3(或者g/ML)；A％为质量百分比浓度。由于溶液的体积随温度升高而变大，故摩尔浓度随温度升高而变小。现摩尔浓度已改称为物质的量浓度，用C(B)表示。
标准状态干空气的平均摩尔质量为多少 目前空气中 主要成分 N2 约占总体积的 78%，O2 约占 21%则经过计算得出空气的平均摩尔质量 约为：29 g/mol希望对你有帮助
已知氮气的摩尔质量为 （2 分）
一摩尔物质的质量与它的状态有关吗
空气密度和空气摩尔质量以及空气平均分子量 这几个概念分别是多少 区别在哪 空气的摩尔质量=29 g/mol（有单位，数值上等于空气的平均分子量）空气平均分子量=29（无单位）空气密度=空气的摩尔质量÷气体摩尔体积=29 g/mol÷22.4 L/mol=1.295 g/L（标准状况）
摩尔质量怎么换算成质量 （1）物2113质的量浓度就是单位体积内物5261质的摩尔数，公式：c=n/v，单位：mol/L（2）气体摩4102尔体积就1653是1摩尔气体在标准状况下的体积（标准状况的定义：温度为0摄氏度，一个标准大气压）.所有气体在标准状况下的气体摩尔体积均为22.4L/mol.（3）摩尔质量即1摩尔物质的质量，在数值上等于其相对分子质量，例如：O2的摩尔质量为32g/mol.
高一气体摩尔质量那节 理想气体的状态方程pv=nRT分别表示什么？ P代表压强V代表体积n代表物质的量R常数T温度
平均摩尔质量和状态有关吗 没有关系摩尔 这个单位描述的是物质的量，是1个阿伏伽德罗常数：6.02*10的23次方摩尔质量是 1摩尔 物质 的质量，即某一种物质 6.02*10的23次方 个分子（或原子）的质量。无论这个物质是气态、液态、固态，都改变不了它到底有多少个分子（或原子），同样也改变不了这些物质的质量。
