固绿怎么配制？ 固绿 固绿是酸性染料，能溶于水（溶解度为4%）和酒精（溶解度为9%）。固绿是一种染含有浆质的纤维素细胞组织的染色剂，在染细胞和植物组织上应用极广。他和苏木精、番红。
实验室制乙烯，常因温度过高而使烧瓶中液体变黑。为了验证被浓硫酸氧化确实有 （1）装置B的作用是（检验SO2是否已除净）（2）三个装置的连接顺序是CBA。SO2与CO2均能使澄清的石灰水变浑浊，但SO2具有还原性且能使品红褪色。依次通入酸性KMnO4溶液，品。
高中关于溶液褪色的有关结论 过氧化钠和二氧化硫分别让品红溶液褪色是因为Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，H2O2是二元弱酸，极纯时相当稳定，过氧化氢具有强氧化性够，将品红氧化成无色物质二氧化硫使品红溶液褪色，但它不持久，时间长了或者受热颜色就会复原.SO2是与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色漂白粉则是次氯酸钙，其化学式为Ca(ClO)2次氯酸钙很不稳定，遇水就发生下述反应。Ca(ClO)2+2H2OCa(OH)2+2HClO而HClO中的Cl是+2价的，很不稳定，因此具有强烈的氧化性，能使有色布条、品红试剂等有色物质褪色，其原理主要是利用其强的氧化性与有色物质进行化学反应生成无色物质有机反应中能使高锰酸钾溶液褪色的物质及有关化学反应原理分别为：①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。②与苯酚发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色③与醛类等有醛基的有机物发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色④与具有还原性的无机还原剂(如H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl等)反应，使高锰酸钾溶液褪色。
盐酸 和 亚硫酸根离子 怎么反应？？？？ 盐酸 和 亚硫酸根 离子反应的方程： 1、盐酸过量 2H+SO？2-=SO？↑+H？O 2、盐酸少量 H+SO？2-=HSO3- 盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。。
知识点 第一章 从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法—根据物质的物理性质上差异来分离.混合物的物理分离方法方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl（H2O）固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl（NaNO3）升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 I2（NaCl）固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”NaCl（CaCO3）液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通；④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气 洗气 易溶气与。
高中化学实验室事故的预防和处理？越全面越好，包括防倒吸装置的图和原理 1、.药剂取用（1）使用仪器：固（块状）镊子（粉状）角匙，液 量筒，滴管，滴定管取用方法：固 一横二放三慢竖，液 倾倒 口对口标签对手心，滴加 滴管洁净，吸液不太多，竖直悬滴（2）定量取用仪器：用 天平量筒，不定量用最少量为 液1-2ml 固铺满试管底（3）取完后 盖上盖子，放回原处 用剩药品 不可放回原处（白磷、金属钠钾除外）（4）特殊试剂取用白磷：用镊子夹住白磷，用在小刀水下切割金属钠钾：用镊子取出后，用滤纸吸去煤油，放在玻璃片上用小刀切割黄豆或绿豆大小取用试剂不能 用手接触药品 不能 直闻气味 不能 尝味道2、仪器洗涤基本方法：先注入少量水，振荡倒掉，冲洗外壁，若仍有污迹，刷洗或用洗涤液处理。最后用蒸馏水冲洗。洗净的标准：内壁均匀附着一层水膜，不聚成水滴，不凝成股仪器洗涤的方法：根据仪器沾有污痕的性质，选择适当的试剂溶解而除去。常用的有：酸洗、碱洗、氧化剂洗、溶剂洗等。特殊污迹的洗涤举例：（1）内有油脂的试管 NaOH溶液 或洗衣粉或汽油（2）附有银镜的试管 HNO3溶液（3）还原CuO后的试管 硝酸（4）粘有硫磺、白磷、碘的试管 CS2（5）久置KMnO4溶液的试剂瓶 浓盐酸（6）熔化硫的试管 NaOH溶液或CS2。
实验室制取溴苯的注意事项是甚么？
