EDTA二钠盐溶液呈酸性还是碱性？PH是多少？ 乙二胺四乙酸简称EDTA或EDTA酸.用H4Y表示.22℃时，100mL水中可溶解0.02g，此溶液的浓度约为5.4×10-4mol/L，难溶于酸和常见有机溶剂.在强酸下可以形成6元酸 H6Y2+，则其有6级酸解离.一般常讲的EDTA是指乙二胺四乙酸二钠盐，分子式为 Na2H2Y·2H2O，可简写成 H2Y2-.22℃时，100mL水中可溶解11.1g，此溶液的浓度约为0.3mol/L.Na2H2Y·2H2O水溶液pH约为4.7.
玻璃的制作方法 玻璃的制作过程1.一般的玻璃制作方法，玻璃的主要原料有：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等。配好的原料经过高温加热，形成均匀的无气泡的玻璃液。2.第2个步骤就是把用高温烧过的玻璃泥放到容器里面让他冷却.之后能变成了玻璃板之类的东西…可是还有一种做法就是先把玻璃泥用一小块到一根铁棒上在让别人去制作出他们形状就可以完成了。详细的吹制法.1.取膏拿起预热好的吹管，伸入1300度的坩埚炉，不贪多，不嫌少，恰到好处的一团热玻璃，随热依附吹管上，头巾、墨镜、全副武装，准备转动你的吹管，一遍又一遍，取得越多作品越大。2.吹气从铁棒的另一端吹气进去。3.塑形吹管置在马椅上旋转滚动，软糖般的热玻璃便随之改变形貌，可以用沾水的湿报纸修饰弧度。不然也可以用湿木头、铁板…等和玻璃接触塑形，时间有限，要眼明手快，当机立断。4.缩口修口夹，用它在玻璃与吹管之间，夹出一道凹痕，以便接底之后，从这里把玻璃敲离原来的吹管。5.架桥拿出另一枝两端密封的实心管，沾取些许玻璃准备接底，也就是跟初步吹出形状的玻璃底相接，沾些水滴在缩口处，将玻璃敲离原吹管。6.加热架桥完毕，再把玻璃放进瓦斯炉内，加热软化断裂的瓶口，才能进行下一个阶段的塑形。7.开口修形：一面。
标定EDTA的基准物质有哪些 标定EDTA标准溶液的基准物质主要有：纯金属锌、铜、铅，纯氧化锌、氧化钙，以及碳酸钙等化合物。EDTA为白色无臭无味、无色结晶性粉末，知熔点250。
人体镉超标多少会对身体有害 镉的正常值在1.8-5.0之间 镉是一种毒性很强的重金属，其化合物也大多属毒性物质。工业排出含镉的污水，污染了河水及农田。镉较其他重金属容易为农作物、蔬菜、稻米所吸收。。
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EDTA二钠的溶解度是多少？ EDTA二钠的溶解2113度是0.3mol/L；EDTA二钠在22 ℃时，每100毫升5261水中可溶解11.1 g；乙二胺四4102乙酸二钠为白色结晶颗粒或粉末1653，无臭、无味。它能溶于水，极难溶于乙醇。它是一种重要的螯合剂，能螯合溶液中的金属离子。防止金属引起的变色、变质、变浊和维生素C的氧化损失，还能提高油脂的抗氧化性(油脂中的微量金属如铁、铜等有促进油脂氧化的作用)。扩展资料：EDTA二钠为无味无臭或微咸的白色或乳白色结晶或颗粒状粉末。溶于水，不溶于乙醇、乙醚。作重金属解毒药、络合剂、抗氧增效剂、稳定剂及软化剂等；钙、镁及其他金属试剂，金属掩蔽剂。乙二胺四乙酸二钠[1]是一种重要络合剂，用于络合金属离子和分离金属。白色结晶性粉末，能溶于水，几乎不溶于乙醇、乙醚，其水溶液pH值约为5.3。离解平衡：在水溶液中，2个羧基氢离子转移到氨基N上，形成双极离子：EDTA 常用H4Y表示，由于其在水及酸中的溶解度很小，常用的为其二钠盐，也简写为EDTA。在一定的温度和压力下，物质在一定量的溶剂中溶解的最高量。一般以100克溶剂中能溶解物质的克数来表示。一种物质在某种溶剂中的溶解度主要决定于溶剂和溶质的性质，即溶质在溶剂的溶解平衡常数。参考资料：。
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软化水硬度测定方法 1、2113EDTA滴定法。亦称“乙二胺四乙酸滴定法”。它是国际5261标准的水质硬度分析，一4102种1653络合滴定法。EDTA(即乙二胺四乙酸)是一种很强的络合剂，能和许多金属离子形成稳定的络合物。利用它和金属离子的络合反应为基础，采用金属指示剂的变色或电学、光学方法确定滴定终点，根据标准溶液的用量计算被测物质的含量。2、利用软水硬度测试盒直接测定。软水硬度测试盒主要是将标准方法中复杂的EDTA滴定过程和使用的试剂整合成试剂盒形式，方便非专业用户与现场用户快速检测经软化处理后的水水质硬度，使用方法极为简单，不需要专业技术人员，其检测精度视不同的产品可以达到1PPM或更高。扩展资料：软化水的方法：1、离子交换法：采用特定的阳离子交换树脂，以钠离子将水中的钙镁离子置换出来，由于钠盐的溶解度很高，所以就避免了随温度的升高而造成水垢生成的情况。2、电磁法：采用在水中加上一定的电场或磁场来改变离子的特性，从而改变碳酸钙(碳酸镁)沉积的速度及沉积时的物理特性来阻止硬水垢的形成。3、膜分离法：纳滤膜(NF)及反渗透膜(RO)均可以拦截水中的钙镁离子，从而从根本上降低水的硬度。4、石灰法：向水中加入石灰。5、加药法：向水中加入专用的阻垢。
什么叫螯合物，螯合物有什么特点 螯合物是具有环状结构的配合物，是通过两个或多个配位体与同一金属离子形成螯合环的螯合作用而得到。螯合物最显著的一种特性是其热力学稳定性和热稳定性。螯合环的稳定性与芳香环相似。螯合物可为不带电荷的中性分子，也可为带电的络离子，前者易溶于有机溶液中，后者可溶于水中，此性质可用于分离和分析金属离子。金属离子与配体形成螯合物的一般原则是软硬酸碱理论，就是：硬亲硬，软亲软。扩展资料：螯合物是（旧称内络盐）是由中心离子和多齿配体结合而成的具有环状结构的配合物。螯合物是配合物的一种，在螯合物的结构中，一定有一个或多个多齿配体提供多对电子与中心体形成配位键。“螯”指螃蟹的大钳，此名称比喻多齿配体像螃蟹一样用两只大钳紧紧夹住中心体。螯合物通常比一般配合物要稳定。从配合物的研究可知，具有五元环或六元环的螯合物很稳定，而且所形成的环越多，螯合物越稳定。如果配体和银离子结合后，紫外可见区有变化，可以用紫外光谱测定反应进行的程度；如果没有光信号变化，也可以使用电化学手段，用银-氯化银电极测定体系游离银离子浓度；如果是固体的话，只能用溶剂洗涤固体，将游离银离子洗脱，然后用原子吸收或其他手段检测银离子含量。。
