为什么不纯的工业盐酸是黄色的 是因为在不纯的工业盐酸中经常会含有三价铁离子Fe3+，因三价铁离子Fe3+具有黄色，所以不纯的工业盐酸是黄色的。
某不纯的铁5.6g，与足量的盐酸反应，全部溶解，放出氢气为0.21g，则铁块中可 假设5.6g全为纯的铁Fe+2HCl=FeCl2+H2↑56 25.6g 0.2g现在氢气的质量为0.21g＞0.2g，说明杂质与HCl反应，排除AC假设5.6g全为纯的锌Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65 25.6g 0.17g.
10g不纯的碳酸钙与足量的盐酸反应，能生成4.6gCO2，则含有的杂质可能是（ 由下列碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳的关系式可知：CaCO3～CO2 Na2CO3～CO2 K2CO3～CO2 MgCO3～CO2 BaCO3～CO2 100 44 106 44 138 44 84 44 197 44等质量的碳酸钙、碳.
盐酸不纯为什么是黄色的 因为里面含有3价铁离子
某不纯的石灰石样品9.9g，跟足量的盐酸反应后其收集到4.4gCO 由下列碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳的关系式可知：CaCO3～CO2 Na2CO3～CO2 K2CO3～CO2 MgCO3～CO2 BaCO3～CO2100 44 106 44 138 44 84 44 197 44等质量的碳酸钙、碳酸钠、碳酸钾、碳酸镁、碳酸钡与足量盐酸放出二氧化碳的质量由大到小的关系为：MgCO3＞CaCO3＞Na2CO3＞K2CO3＞BaCO3；假设9.9g样品全部为碳酸钙，根据反应的化学方程式可确定完全反应后产生二氧化碳质量为小于4.4g；而实际产生二氧化碳为4.4g，说明不纯的碳酸钙中含有等质量的物质与盐酸反应放出二氧化碳质量大于碳酸钙的碳酸盐；则含有的杂质可能是MgCO3．故选C．
分析不纯的碳酸钙（CaCO3，不含干扰物）称取试样0.3000g加入浓度为0.2500MOL*L的盐酸标准溶液25.00ML煮沸 盐酸的总量为0.2500MOL/L*25ml=6.25mMolNaOH消耗的盐酸为5.84ml*0.2012MOL/L=1.175008mMol两者之差就为CaCO3消耗的盐酸，得6.25-1.175=5.075mMol.一分子的CaCO3消耗两分子的盐酸（如果只消耗一分子的话并不产生CO2），于是CaCO3物质的量为5.075mMol/2=2.5375 mMolCaCO3分子量为：100．09。得100．09mol/g*2.5375 mMol=253.978mg=0.2540g最后结果：0.2540g/0.3000g=0.8467=84.67%
某不纯的铁5.6g，与足量的盐酸反应，全部溶解，放出氢气为0.21g，则铁块中可。 利用极端假设法，假设5.6g全部为铁或全部为锌或全部为镁，计算所产生氢气质量，与实际放出氢气质量的大小进行比较，判断铁块中可能含有的杂质．
