在热化学方程式中，反应热，中和热，燃烧热有什么区别 反应热：单位是KJ/MOL，即发生1MOL反应所吸收（负号为放出）的热量值大小 如CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/MOL 0.5CH4（g）+O2（g）=0.5CO2（g）+H2O（l。
燃烧热和中和热化学方程式写法有什么不同？ 燃烧热表示的是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物是所放出的热量，方程式中的反应物（那个被燃烧的物质）的系数要为1，中和热是酸碱稀溶液反应生成1mol水是放出的热量，所以方程式中生成的水的系数要为1
热化学方程式中？H代表什么。燃烧热和中和热呢 热化学方程式中的？H代表的是反应热，？H为负值时，是放热反应；？H为正值时，是吸热反应。如果是中和反应，则？H表示的是中和热；如果是燃烧反应，则？H表示的是燃烧热。
燃烧热化学方程式的反应物系数必须是1吗为什么我做题 燃烧热指一定条件下，1 mol燃料完全燃烧释放的热量，其值为负。书写热化学方程式时，中和热要求水的系数为1。燃料燃烧的热化学方程式系数无要求，合理即可；如果要求是标准燃烧热，就另当别论了。
书写表示燃烧热、中和热的化学方程式时，应注意哪些问题 ①标出物质状态（s，l，g）②中间是什么符号可逆，等于，箭头③标△H的时候想清楚是+还是-如果考试时要求写热化学方程式，但是不会计算△H，没有关系，咱们只要一半的分，写上普通化学方程式，下来再好好请教一下同学或者老师，不对的还请指教
在热化学方程式中，反应热，中和热，燃烧热有什么区别 简单的说，反应热就是一个化学反应中的热效应，而中和热和燃烧热只是反应热的一种，中和热是中和反应的反应热，燃烧热只指物质燃烧的化学反应的反应热.具体的规定参照教材上的定义，中和热课本上好象没有，它指的是稀的强.
物质燃烧的热化学反应方程式要不要写点燃的
燃烧热，中和热，反应热，什么区别？ A，燃烧热就是指1mol的物质燃烧生成稳定氧化物所放出来的热量就是正的。B，中和反应是指酸碱稀溶液中和。如图三者的联系和区别：参考资料 文库：https：//wenku.baidu.com
燃烧热，中和热是指什么？热化学方程式怎么书写？ 在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；3．以生成1 mol水为基准．1)△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边，并用；隔开。若为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”。H的单位一般为 KJ/mol。(2)反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。书写热化学方程式时，应注明△H的测定条件（温度、压强），未指明温度和压强的反应热△H，指25℃（298K）、101KPa时的反应热△H（绝大多数反应热△H是在25℃、101KPa时测定的）。(3)物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H的数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质（反应物和生成物）的聚集状态（气体－g 液体－l 固体－s 稀溶液－aq），才能完整地体现出热化学方程式的。
