高中阶段常见的强酸强碱弱酸弱碱有哪些 强酸高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和。
有4瓶无色溶液A、B、C、D，分别是盐酸、硝酸、氢氧化钡和氢氧化铯溶液中的一种，实验过程及现象如图所示 （1）加紫色石蕊试液，变蓝色的是氢氧化铯和氢氧化钡，变红色的是盐酸和硝酸，在氢氧化钠和氢氧化钡中加入硫酸，产生白色沉淀的是氢氧化钡，没有现象的是氢氧化铯，在盐酸和硝酸中，加硝酸银溶液，有白色沉铯产生的是盐酸，无现象的是硝酸，所以A是Ba（OH）2，B是CsOH，C是HCl，D是HNO3；（2）氢氧化铯和盐酸反应生成氯化铯和水，化学方程式为：CsOH+HCl=CsCl+H2O．故答案为：（1）Ba（OH）2，CsOH，HCl，HNO3；（2）CsOH+HCl=CsCl+H2O．
金属铯的制取 金属铯制取(preparationofmetalliccesium)铯化合物被还原或热分解成金属的过程。金属铯是碱金属中性质最活泼的金属，常温下为液态，暴露在空气中会燃烧，遇水会爆炸。。
详细讲一下碱金属元素 1．掌握碱金属的原子结构，并由原子结构的异同理解碱金属性质上的异同及其递变规律。2．掌握利用焰色反应检验Na＋、K＋的操作技能。[知识点讲解]1．碱金属元素碱金属包含锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）六种元素。由于钫是人工放射性元素，中学化学不作介绍。2．碱金属元素的原子结构相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子，次外层为8个电子（其中Li原子次外层只有2个电子）。所以在化学反应中，碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价。递变性：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强。3．碱金属的物理性质及其变化规律（1）颜色：银白色金属（Cs略带金色光泽）。（2）硬度：小，且随Li、Na、K、Rb、Cs，金属的硬度逐渐减小。这是由于原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子之间的作用力逐渐减弱所致。碱金属的硬度小，用小刀可切割。（3）碱金属的熔点低。熔点最高的锂为180.5℃，铯的熔点是28.4℃。随着原子序数的增加，单质的熔点逐渐降低。（4）碱金属的密度小。Li、Na、K的密度。
常见的强酸强碱有哪些 强酸 HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）等.强碱 如KOH（氢氧化钾）、Ca(OH)2(氢氧化钙)、NaOH（氢氧化钠）、Ba(OH)2（氢氧化钡）、CsOH（氢氧化铯）
下列关于铯及其化合物的说法中，不正确的（ ）A．氢氧化铯是一种强碱，易溶于水B．铯与水或酸剧烈反应 A．NaOH为易溶于水的强碱，则氢氧化铯是一种强碱，易溶于水，故A正确；B．钠与水或酸剧烈反应生成氢气，则铯与水或酸剧烈反应，都能生成氢气，故B正确；C．碳酸钠加热不分解，则碳酸铯用酒精灯加热不能生成氧化铯和CO2，故C错误；D．钠盐均溶于水，则硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都易溶于水，故D正确；故选C．
怎么判断是强酸还是强碱？ 强酸。HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4弱酸：HClO，H2SiO3，HF、碳酸、磷酸、甲酸、乙酸强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2弱碱：NH3·H2O可以更据导电性，或PH值来判定酸碱强弱！强酸强碱的腐蚀性都比较强，主要运用于化工产业，每种酸碱运用不同产业！
化学练习3 1：“碳酸盐不只溶钾钠胺”只是对常见盐而言，铯金属性比钠强，金属性越强，盐溶性越强。所以选B，因为碳酸钠加热不易分解，所以碳酸铯更不易分解。2：都加上一个氢离子就行了，氢离子就是质子。
如何判断强酸和强碱？ 那么2113就看其溶于水是否完全电离，5261如果完全电离就是强酸（碱），不完全则是弱4102的，根据电离的程度判1653断弱酸（碱）的强弱，电离越强则酸（碱）性越强，反之亦然。盐类则看它电离出的离子所在的酸或碱是强还是弱来判定它的酸碱性。例子：HCl为强酸，NaOH为强碱，H2CO3为弱酸，NH3H2O为弱碱，则NaCl是中性，Na2CO3是强碱弱酸盐，NH4Cl是强酸弱碱盐。常见的：强酸：盐酸，硫酸，硝酸等，盐中含有它们的酸根离子就是强酸盐，弱酸：碳酸，醋酸，磷酸(中强酸，也算弱酸的)，盐中含有它们的酸根离子就是弱酸盐，强碱：KOH，NaOH，Ba(OH)等，盐中含有它们的金属阳离子就是强碱盐，弱碱：NH3*H2O，Fe(OH)3，Al(OH)3，Cu(OH)2等，盐中含有它们的阳离子就是弱碱盐，
