（16分）高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，工业上用。 （1）加热、充分搅拌、适当增加盐酸浓度等(写一种) （2分）。SrCOs+2H+= Sr2+ +CO2↑+H2O （2分） （2）2Fe2++ H2O2 +2H+=2Fe3++ 2H2O （3分） （3）B（3分）；（4）Fe(OH)3、BaSO4 （2分） （5）蒸发浓缩 、冷却结晶（2分） （6）A（2分）
选考（化学－物质结构与性质）（13分） （1）基态铬原子的价电子排布式为 。 （。
看见化学元素表中的锶（sr）有感觉吗 （1）A？锶和钙都位于第ⅡA主族最外层电子数相等，具有相似的化学性质，钙能与水反应放出氢气，锶也能与水反应放出氢气，故A正确；B？两性氢氧化物是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的，而氢氧化锶只能与酸反应生成盐和水，它不是呈两性，故B错误；C？主族元素最外层电子数即为该元素的化合价数，因此锶在化合物中化合价为+2价，故C正确；D？根据微粒的核外电子层数越多，微粒的半径越大，Ba2+、Sr2+、Ca2+、Be2+四中离子的电子层数逐渐减少，因此其半径依次减小，故D正确；E？金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故E正确．故答案为：B；（2）温度升高，可逆反应中硫酸锶的转化率降低，根据化学平衡移动原理，可逆反应向逆向移动，该反应的正反应为放热反应，故答案为：△H；（3）根据可逆反应化学平衡常数表达式的概念，平衡常数表达式等于可逆反应中生成物微粒的浓度计量系数次方的乘积与反应物微粒浓度计量系数次方的乘积的比值，K=c(SO43？c(CO32？SrS04？Sr2+SO2？4 Ksp（SrS04）=c（SO2？4）？c（Sr2+），SrC03？CO2？3+Sr2+Ksp（SrC04）=c（CO2？3）？c（Sr2+）；SrSO4+CO 2？3？SrCO3+SO 2？4，K=Ksp(SrSO4)Ksp(SrCO3)=c(SO2？4)c(CO2？3)=3×10？7 1×10？10=3。
查阅文献，在25℃的水溶液中，Mg（OH）2的溶度积常数是5×10-12，Ca（OH）2的溶度积常数是5.5×10-6（1） （1）Mg（OH）2和Ca（OH）2组成相似，溶度积越小，溶解度越小，故答案为：小；（2）①溶解的Ca（OH）2的质量为2.00g+1.00g-2.778g=0.222g，则c（Ca2+）=0.222g74g/mol0.2L=0.015mol/L，c（OH-）=0.03mol/L，则Ksp=c（Ca2+）×c2（OH-）=0.015×0.03×0.03=1.35×10-5，故答案为：1.35×10-5；②氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，则温度越高，所得Ksp值越小，故答案为：小；（3）n（Mg（OH）2）=10g58g/mol=0.172mol，n（HCl）=0.01mol，Mg（OH）2过量，反应后c（Mg2+）=12c（Cl-）=0.05mol/L，则由氢氧化镁的溶度积可知c（Mg2+）×c2（OH-）=5×10-12，c（OH-）=1×10-5mol/L，故答案为：1×10-5mol/L．
表面镀铬处理有什么好处 1，铬是一种微带蓝色的银白色金属，相对原子质量51．99，密度6．98～7．21g/cm3，熔点为1875～1920℃，标准电极电位为尤什/c，-0．74V，老”/c，”-0．41V和P甚e+Cr抖-1．。
锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素．高纯六水氯化锶晶体（SrCl2？6H2O）具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失 （1）同主族元素最外层电子数相同，自上而下电子层数增多，元素的金属性增强；所以Sr金属性比钙强，氯化钙溶液显中性，所以氯化锶溶液显中性，故答案为：中性；（2）碳酸锶与盐酸反应生成氯化锶、水、二氧化碳．碳酸锶不溶于水，氯化锶易溶于水．反应离子方程式为：SrCO3+2H+═Sr2+H2O+CO2↑，故答案为：SrCO3+2H+═Sr2+H2O+CO2↑；（3）调节pH除去Fe3+等，要不能引入杂质，最好选用氢氧化锶粉末或氧化锶粉末；由于前面加入了稀硫酸故有硫酸钡生成，所以沉淀有两种即BaSO4、Fe（OH）3；故答案为：B D；BaSO4、Fe（OH）3；（4）为了减少氯化锶溶解，所以用氯化锶饱和溶液洗涤晶体，由题中信息可知热风吹干六水氯化锶时温度不能太高，当高于61℃时晶体会失去结晶水；故答案为：D；温度高有利于除去晶体表面附着的水，但温度高于61℃时晶体会失去结晶水；（5）滤液中Ba2+浓度为1×10-5mol？L-1，则c（SO42-）=Ksp(BaSO4)c(Ba2+)=1.1×10？101×10？5=1.1×10-5mol/L；所以滤液中Sr2+物质的量浓度为c（Sr2+）=Ksp(SrSO4)c(SO42？3.3×10？71.1×10？5=0.03mol/L，当Sr2+物质的量浓度大于0.03mol/L是会析出SrSO4沉淀，所以滤液中Sr2+物质的量浓度不大于0.03mol/L；故答案为：不。
化学如何判断沉淀物的溶解度大小？… 根据递变性！比如，铍 镁 钙 锶 钡 都是同一主族的 氢氧化铍难容 请氧化镁难容 氢氧化钙微容 氢氧化锶易容 氢氧化钡易容 从这里可知！
高中化学工业流程题，求帮忙，详细点，谢了，手机图上不去，百度可以查到原题，但是百度有答案没过程 中性。锶排在钙下面，是强的碱土金属，而且后面通过蒸发结晶，说明不是酸性的。2H+SrCO3=Sr2+H2O+CO2↑B。应用碱性物质且不能加入杂质。滤渣为硫酸钡、氢氧化铁D防止失去结晶水3x10^-2mol/L。先根据硫酸钡的KSP算出硫酸根离子浓度，再根据硫酸锶的KSp算出锶的浓度。
氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化亚铁的溶度积常数分别是多少？ 1.Cu(OH)2：2.2*10^-20(18-25 摄氏度)2.Fe(OH)2：1.64*10^-14(18摄氏度)3.Fe(OH)3：1.1*10^-36(18摄氏度)注意：1.的数据来自课本；2，3的数据来自教早的化学手册.共参考
