分别怎么计算？有什么区别？能斯特方程是只能计算电极电势吗？不要太高深的说法，通俗的、方便记忆的最好。 1、电极电势和电极电位基本一样，只是不同的叫法而已，简单理解就是氧化性和还原性的相对强弱2、能斯特方程主要用途是计算非标态电对的电极电势，此外似乎还可以与吉布斯自由能和平衡常数扯上关系（具体的我也不太会~）.
氧化还原反应计算标准电动势 请在此输入您的对于一个氧化还原反应，在计算电极电势式一般是将反应式拆分为电极方程式，所以会有两个方程式，分为正极和负极如所以计算电极电势时是根据不同电极的氧化型/还原型，即回答
硫酸根的氧化还原电位怎么计算 如何运用氧化还原电位数值水质监测中的氧化还原电位测定测定意义：氧化还原电位是多种氧化物与还原物质发生氧化还原反应的综合结果，能够帮助了解水体的电化学特征，分析水样的性质，是一项综合性指标.测定方法：以铂电极作指示电极，饱和甘汞电极作参比电极，与水样组成原电池，用晶体毫伏计或通用pH计测定.注意水体的氧化还原电位必须在现场测定.
根据标准电动势，计算下列氧化还原反应的平衡常数？ 由公式计算：lg K=n E/0.0592E=φ(Fe3+Fe2+)-φ(Fe2+Fe)这里正极是：Fe3+Fe2+，负极是：Fe2+Fe，n=2通过查表可以查到正负极的电极电势，代入公式即可算出K
化学计量点时的电位值等于什么？有几个公式可以计算？ 【1】氧化还原滴定的化学计量点时的电位值可以计算；计算公式有两个，最常用的是氧化还原反应的系数相同的情况.例如：0.1000mol/L Ce^4+滴定 20.00mL 0，1000 mol/L Fe^2+的化学计量点时的电位值计算式：E(计量点)=[(1x1.44)+[(1x0.68)]/(1+1)=（1.44+0.68）/2=1.06(伏)【2】此类氧化还原反应的计算通式：E(计量点)=[(n1xE*1)+[(n2xE*2)]/(n1+n2)
标准电极电势的定义 标准电极电势用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池，测得该电池的电动势值，并通过直流电压表确定电池的正负极，即可根据E池=E（+）－E（-）计算各种电极的标准电极电势的相对数值。例如在298k，用电位计测得标准氢电极和标准Zn电极所组成的原电池的电动势（E池）为0.76v，根据上式计算Zn2+Zn电对的标准电极为-0.76v。用同样的办法可测得Cu2+Cu电对的电极电势为+0.34v。电极的 E？为正值表示组成电极的氧化型物质，得电子的倾向大于标准氢电极中的H+，如铜电极中的 Cu2+；如电极的为负值，则组成电极的氧化型物质得电子的倾向小于标准氢电极中的H+，如锌电极中的Zn2+。实际应用中，常选用一些电极电势较稳定电极如饱和甘汞电极和银-氯化银电极作为参比电极和其它待测电极构成电池，求得其它电极的电势。饱和甘汞电极的电极电势为0.24V。银-氯化银电极的电极电势为0.22V
氧化还原滴定中，溶液电势的计算 在滴定过程中，每加入一滴滴定剂，溶液都会形成一个新的平衡状态，此时两电对的电势相等，因此溶液的电势既可用氧化剂的电对又可用还原剂的电对
非标态的电极电势计算式怎样写？ φ=φθ+(RT/nF)In(氧化状态/还原状态)化简得φ=φθ+(0.0591/n)Ig(氧化状态/还原状态)如：Fe3+e-=Fe2+φ(Fe3+Fe2+)=φθ(Fe3+Fe2+)+(0.0591/1)Ig([Fe3+]/[Fe2+])
关于计算不同pH下的电极电势问题？ 因为对于气相而言计算浓度是比较麻烦的所以就测它的分压就方便了由于是比值，所以不会对结果造成影响因为P1/P2=n1/n2=c1/c2道尔顿分压定律
