高中化学中有哪些知识是过时或者错误的？
碱金属的硬度，密度，熔点，状态，颜色，化学性质各是啥？？？！急急急~~~~ 碱金属（alkali metal）指的是元素周期表ⅠA族元素中所有的金属元素，目前共计锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）六种，前五种存在于自然界，钫只能由核反应产生。碱金属是金属性很强的元素，其单质也是典型的金属，表现出较强的导电、导热性。碱金属的单质反应活性高，在自然状态下只以盐类存在，钾、钠是海洋中的常量元素，在生物体中也有重要作用；其余的则属于轻稀有金属元素，在地壳中的含量十分稀少碱金属是指在元素周期表中属于第IA族的六个金属元素。碱金属除铯以外都是银白色的（Cs略带金色光泽），质软的，化学性质活泼的金属，密度小，熔点和沸点都比较低。他们生成化合物的几乎都是正一价阳离子（在碱化物中，碱金属会以负一价阴离子的方式出现）。碱金属原子失去电子变为离子时最外层一般是8个电子，但锂离子最外层只有2个电子。电子构型通式为ns1。因为碱金属最外层只有1个电子，所以碱金属都能和水发生激烈的反应，生成强碱性的氢氧化物，并随相对原子质量增大反应能力越强。在氢气中，碱金属都生成白色粉末状的氢化物。碱金属都可在氯气中燃烧。由于碱金属化学性质都很活泼，为了防止与空气中的水发生反应，一般将他们放在。
跪求烧结氧化铝工艺流程图 生产烧结棒的 是蓝宝石晶体行业的 最好能具体点的 氧化铝的生产工艺流程从矿石提取氧化铝有多种方法，例如：拜耳法、碱石灰烧结法、拜耳-烧结联合法等。拜耳法一直是生产氧化铝的主要方法，其产量约占全世界氧化铝总产量的95％左右。70年代以来，对酸法的研究已有较大进展，但尚未在工业上应用。拜耳法系奥地利拜耳（K.J.Bayer）于 1888年发明。其原理是用苛性钠（NaOH）溶液加温溶出铝土矿中的氧化铝，得到铝酸钠溶液。溶液与残渣（赤泥）分离后，降低温度，加入氢氧化铝作晶种，经长时间搅拌，铝酸钠分解析出氢氧化铝，洗净，并在950～1200℃温度下煅烧，便得氧化铝成品。析出氢氧化铝后的溶液称为母液，蒸发浓缩后循环使用。拜耳法的简要化学反应如下：由于三水铝石、一水软铝石和一水硬铝石的结晶构造不同，它们在苛性钠溶液中的溶解性能有很大差异，所以要提供不同的溶出条件，主要是不同的溶出温度。三水铝石型铝土矿可在125～140℃下溶出，一水硬铝石型铝土矿则要在240～260℃并添加石灰（3～7％）的条件下溶出。现代拜耳法的主要进展在于：①设备的大型化和连续操作；②生产过程的自动化；③节省能量，例如高压强化溶出和流态化焙烧；④生产砂状氧化铝以满足铝电解和烟气干式净化的需要。拜耳法的工艺流程见图1。拜耳法的。
工业钠的专业名称叫什么？主要是做什么的？什么地方能用到？ 工业钠的专业名2113称叫金属5261钠。金属钠用途非常4102广泛，工业价值非常大，其主要用于：16531、氨钠法制氰化钠；2、利用钠的强还原性，置换氧化钾制金属钾；3、还原四氯化钛制海绵钛，还可制稀有金属钽和铌；4、利用钠易形成合金的性质，配制铅钠合金生产四乙基铅，提高汽油的辛烷值，增加抗爆能力；5、配制钾钠合金作冷却剂；6、利用钠易被氧化的性质，生产过氧化钠作为漂白工业的漂白剂，不可制成超氧化钠作为人工氧源；7、生产氢化钠作为治金工业锌铁板的去锈剂；8、用金属钠与氨反应生成氨基钠作为染料工业制选靛兰粉的中间体；9、生产硼氢化钠，原甲酸三甲醋、甲酸三乙酯等医药中间体；10、高纯度钠可以作为原子反应堆的热载体。
碱金属为什么叫碱金属 因为碱金属都能和水发生激烈的反应，生成强碱性的氢氧化物，并随相对原子质量增大反应能力越强。大多数碱金属有多种用途。铷或铯的原子钟是纯碱金属最著名的应用之一，其中以铯原子钟最为精准。钠化合物较为常见的一种用途是制作钠灯，一种高效光源。钠和钾是生物体中的电解质，具有重要的生物学功能，属于膳食矿物质。碱金属包括元素周期表中ⅠA族除氢（H）外的六个金属元素，即锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。扩展资料：碱金属的盐类大多为离子晶体，而且大部分可溶于水，其中不溶的盐类有：1、锂盐：氟化锂、碳酸锂、磷酸锂。2、钠盐：醋酸铀酰锌钠、六羟基合锡（Ⅳ）酸钠、三钛酸钠、铋酸钠、六羟基合锑酸钠。3、钾盐：六硝基合钴酸钾钠、高氯酸钾、四苯基硼酸钾、高铼酸钾。4、铷盐及铯盐：与钾盐一样，但溶解度更小。强碱分为有机强碱和无机强碱。1、无机强碱中以氨基化合物（如氨基钾，氨基钠等），部分硅化物（如Mg？Si的Pk大于150）和碱金属氢化物（NaH，KH等）碱性最强，然后才是上述氢氧化物。2、有机强碱中，以有机金属化物碱性最强，如有机金属锂化合物（如丁基锂，二异丙基氨锂，苄基锂等），格氏试剂，烷基铜锂等。。
二氧化钛怎样溶于碱如题 一种办法 就是碱融，融融后用硝酸溶解二氧化钛是一种化学性质十分稳定的（偏酸性）氧化物.在常温下，几乎不与其他化合物（包括元素）作用.不溶于水、稀酸、脂肪酸、有机酸和弱无机酸；大气中的二氧化碳、氮、硫化氢、二氧化硫、氨、氧等气体对它也不起作用.微溶于碱和热硝酸，只有在长时间煮沸的条件下，才能完全溶于浓硫酸和氢氟酸.若没有还原剂存在，即使在1800℃的高温下也不与氯气作用.二氧化钛这种化学稳定性，完全由其晶体特性所决定.在二氧化钛晶体结构中，一个钛粒子被六个氧粒子所包围，而四价钛粒子与二价氧粒子之间又有很强的结合力.然而，在某些特定条件下，二氧化钛也会发生脱氧反应，生成钛酸盐或钛的其他化合物.二氧化钛不溶于水、对酸的作用是很弱，只有在高温和长时间煮沸下，才溶于氢氟酸和浓硫酸.TiO2+6HF→H2TiF6+2H2O TiO2+2H2SO4→Ti(SO4)2+2H2O TiO2+H2SO4→TiOSO4+H2O 其溶解速度常和生产二氧化钛的煅烧温度有关，一般煅烧温度越高，则溶解速度越慢.为了加速溶解，可在硫酸中加入硫铵、碱金属硫酸盐或过氧化氢.二氧化钛与酸式硫酸盐（如硫酸氢钾）或焦硫酸盐（如焦硫酸钾）共溶，即转变可溶性硫酸氧钛.TiO2+2KHSO4→Ti(SO4)2+K2SO4+H2O 二氧化钛能微溶于碱，与强碱。
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