稀硫酸与氢氧化锌反应方程式 Zn(OH)2(固体）+H2SO4(分子状态）=ZnSO4(大多数是固体沉淀）+2H2O
百度文库浓硫酸与氢氧化锌反应的离子方程式是什么 由于浓硫酸中含水量很少，因此不可能完全电离，所以硫酸也不能拆。反应后虽然也生成了一定的水，但水的量仍然很少，硫酸锌肯定不会全部溶解，而是以沉淀形式存在，所以也不能拆，因此不能写成离子方程式。Zn(OH)2(固体）+H2SO4(分子状态）=ZnSO4(大多数是固体沉淀）+2H2O
氢氧化锌和硫酸反应的化学式 硫酸锌和水
氢氧化锌和硫酸反应的化学式
氢氧化锌为什么可与酸和碱反应？ 氢氧化锌与酸与碱反应的方程式：Zn(OH)2+2H+Zn2+2H2OZn(OH)2+2OH-=ZnO22-(锌酸根)+2H2O两性氢氧化物性质跟它们的结构有关。如用E表示某一种元素，它可按下列两式进行电离：（1）即 EOH→E+OH（2）即 EOH→EO+H也就是说E—O和O—H都是极性键，都有因极性溶剂的作用而断裂的可能。对于某一元素的氢氧化物在水中究竟进行酸式电离还是碱式电离，要看E—O和O—H两个键的相对强弱。如E—O键较弱时，就进行碱式电离；如O—H键较弱时，就进行酸式电离。而这两个键的相对强弱，决定于某元素离子E和氢离子（H）对于氧离子（O）的吸引力的相对强弱。n+表示某元素离子的正电荷数。如果E对O的吸引力强，O—H键断裂，即酸式电离的趋势大；如果H对O的吸引力强，E—O键断裂，即碱式电离趋势大。从静电引力考虑，E对O的吸引力的大小，跟元素的离子半径及电荷数有关。一般地说，元素的离子半径愈小，离子的正电荷数愈大，那么E对O的吸引力愈强，就呈酸式电离。反之，吸引力弱，呈碱式电离。如果离子半径较小（不是很小），离子电荷较大（不是很大）时，E—O键和O—H键的相对强弱接近相等。即E和H对O的吸引力接近相等，这时，EOH就既可能呈酸式电离，又可能呈碱式电离，这就是。
氢氧化锌和硫酸的化学方程式 Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O
硫酸和氢氧化锌能不能反应 H2SO4+Zn(OH)2=ZnSO4+2H2O
