核磁共振氢谱、红外光谱图都是干什么用的呀？ 核磁共振氢普一般看图上有几个峰，就有几个不同来环境的氢原子，不同峰的面积比就是这几个不同环境氢原子的个数比红外光谱图的就是告诉你物质中含有什么化源学键或官能团，如果你是个zd高中生，那么题目中图会给你直接标上化学键和官能团
氢原子的光谱图如何看？理解？ 是到同一能级啦。氢原子光谱是从高能级跃进到低能级而发射的光而产生的发射光谱，或者是从低能级跃进到高能级而吸收的光而产生的吸收光谱，分几个些列，莱曼线系最低能级1、巴耳默线系最低能级2、帕邢线系最低能级3、布拉克线系最低能级4、蒲芬德线系最低能级5、汉弗莱线系最低能级6，都是从高于该能级的跃进。你的图是巴耳默线系，要跃进到能级2，即n=2，不论n是多少，n=3、n=4、n=5、n=6、n=7都是要跃进到n=2。
高中物理，求解读氢原子光谱图 这问题太不好说了，要写好多字。原子由原子核和核外电子组成，氢原子核外一个电子，这个电子可以假想为绕着原子圆周运动。电子运动是有能量的，波尔模型告诉我们，电子稳定运动时能量是固定不变的。同时电子绕核可以有多种运动状态，不同状态对应原子整体不同能量（也称能级，你的图中不同n对应的能级即所说的能量），波尔模型还告诉我们，这些能量不是连续的（所以看到n=1，2，3，4.这种离散能级结构），电子从一个状态变化到另一个状态要吸收或者放出一定的能量（这些能量实际是以光子形式表达，即吸收一个光子跃迁到高能级或者跃迁到低能级并放出一个光子）。由于电子运动可能的能量是不连续的，吸收或放出的能量也是不连续的。对于图右边“电子伏”，是个能量表示单位，可以这样唯像理解下，以电子和原子核相距无穷远为0，电子离原子核越近，能量越低。哪里不清楚我再回答你吧。
