分子的极性与溶沸点的关系
怎么判断分子的极性？ 通俗的说，极性体现了一个分子阴阳电荷共同体现出的带电情况.如果一个分子中正电荷的中心与其负电荷的中心重合，那么阴阳电荷对这个分子的贡献互相抵消，我们称这个分子是非极性分子；而如果一个分子中正电荷的中心与其负电荷的中心不能重合，那么阴阳电荷对这个分子的贡献不能互相抵消，这个分子就是一个极性分子.举一个例子：甲烷CH4由于四个C－H键中，共用的电子对都向C偏移，所以C原子相对来说带有负电荷，而H原子带有正电荷.又因为甲烷分子是空间实心正四面体结构，四个H原子分布在正四面体的四个顶点上，C原子位于正四面体的几何中心，所以正电荷（四个H原子）的中心在正四面体的几何中心，而负电荷（C原子）的中心也在正四面体的几何中心，二者重合，因此甲烷分子是非极性分子.判断一个分子是否有极性，最严格的方法就是用上面说的，依据极性的定义.而有了经验后，可以大致认为，一般来说，对称的分子就是非极性分子了.如乙炔C2H2，呈直线型，结构式H－C三C－H，分子呈轴对称，属于非极性分子.
极性分子和非极性分子的溶沸点如何比较 针对被推荐高票的回答 澄清一下 范德华力包含取向力 诱导力和色散力 极性分子间具有以上所有力 但非极性分子间只有色散力需注意 色散力在这三种力里面起主导作用所以区别极性与非极性分钟的熔沸点主要不是看上面说的范德华力（即分子间力）而是看分子间化学键的类型
为什么一个分子的极性越大熔沸点就越高？ 应该是在分子量相似时才有这一规律分子间作用力实质上是一种静电作用，对于极性分子来说主要是取向力（分…
为什么分子极性越大，熔沸点越高？ 因为使液体沸腾实际上就是使分子的运动速率增大，分子间间隔增大，从而使分子能自由运动(相对自由).由于分子间的作用力束缚了分子的运动，束缚了分子的间隔增大，所以分子间作用力越大，分子的运动速率增大越难，分子的间.
分子的极性是否会影响其熔沸点若会，怎样影响，为什么 会影响的。范德华力由三部分组成色散力、诱导力、取向力其他条件相同的情况下，分子的极性越大，诱导力和取向力越大，熔沸点越高。
