已知下列两个热化学方程式； （1）计算H2和C3H8的平均燃烧热，根据十字交叉法计算H2和C3H8的体积比．（2）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，构造目标热化学方程式．【解析】（1）由热化学方程式可知，氢气的燃烧热为285.0kJ/mol，丙烷的燃烧热为2220.0kJ/mol．H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3360kJ，则混合气体中H2和C3H8的平均燃烧热为=672kJ/mol，根据十字交叉法计算H2和C3H8的体积比：故H2和C3H8的体积比为1548kJ/mol：387kJ/mol=4：1．故答案为：4：1．（2）已知：①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）；H=-2220.0kJ/mol②H2O（1）=H2O（g）；H=44.0kJ/mol由盖斯定律可知，①+②×4得C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol．故答案为：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol．
已知下列两个热化学方程式： D 讲析：该题为计算型选择题，可采用估算排除法巧解．因C3H8的燃烧热为2220.0 kJ/mol，而两者燃烧共放热3847 kJ，故H2和C3H8的体积比一定大于1∶1，而四个选项中只有B选项3∶1符合题意．两者放出的热量之比也只.
已知下列两个热化学方程式：
已知下列两个热化学方程式： 设混和气体中氢气与丙烷的物质的量分别是x和y，则x＋y＝5mol根据热化学方程式可知，571.6kJ·mol-1×x/2＋2220.0kJ·mol-1×y＝3363.2kJ解得x＝4mol，y＝1mol。
已知下列两个热化学方程式 解析：(1)列方程法：设混合气体中H2的物质的量为n(H2)，则C3H8为5 mol－n(H2)根据反应①可知H2的反应热为=285.8 kJ·mol-1根据反应②可知C3H8的反应热为2 220 kJ·mol-1则：285.8 kJ·mol-1n(H2)+2 220 kJ·m.
已知下列两个热化学方程式： 设混合气中H2的物质的量为n，则C3H8的物质的量为5mol-n．根据题意，列方程为：285.8kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×（5mol-n）=3847kJ解得 n=3.75mol；C3H8的物质的量为5mol-3.75mol=1.25mol．所以混合气体中H2与C3H.
