根据苯与溴、浓硝酸发生反应的条件，如何设计制备溴苯和硝基苯的实验方案？ 实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸加入反应器中。②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。③在50℃～60℃下。
实验室制备溴苯的实验步骤如下： 步骤1：在a中加入苯和少量铁屑，将b中液溴慢慢加入到a中，充分反应，在Fe作催化剂条件下，苯和溴发生取代反应生成溴苯，同时有HBr生成，溴具有挥发性，所以生成的HBr中含有溴单质；步骤2：反应结束后，冷却至常温过滤反应液，滤去难溶性固体；步骤3：滤液用水洗，洗去生成的FeBr3，溴易溶于溴苯中，所以粗溴苯中含有溴单质，溴能和NaOH反应但溴苯和NaOH不反应，用NaOH溶液除去溴苯中的溴，从而得到粗溴苯；步骤4：向粗溴苯中加入少量无水氯化钙，静置、过滤，氯化钙具有吸水性，作干燥剂；HBr不能直接排空，且能和NaOH反应，所以用NaOH溶液除去HBr．（1）在苯和溴的取代反应中，Fe作催化剂；在Fe作催化剂条件下，苯和溴发生取代反应生成溴苯，同时有HBr生成，反应方程式为+Br2Fe+HBr，故答案为：催化剂；Br2Fe+HBr；（2）仪器c是冷凝管，冷凝管有冷凝回流作用，提高反应物的利用率，故答案为：冷凝回流；（3）步骤3中用水洗涤除去可溶性杂质，溴苯中含有易溶于水的杂质溴化铁，所以用水洗涤目的是除去FeBr3；溴能和氢氧化钠反应生成可溶性的钠盐，所以后用NaOH溶液洗涤除去Br2，故答案为：FeBr3；Br2；（4）分离互溶性液体应该采用蒸馏方法，这几种液体互溶且熔沸点、密度。
溴苯是一种常用的化工原料．实验室制备溴苯的实验步骤如下： （1）在a中加入15mL苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应生成溴苯和溴化氢，反应的化学方程式为+Br2Fe+HBr，故答案为：+Br2Fe+HBr；（2）苯与液溴的反应为放热反应，若加入液溴速度过快，反应会放.
溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下： （1）三颈烧瓶（2）防止反应放出的热使C 6 H 6、Br 2 挥发而影响产率（3）C 6 H 6、Br 2（4）将滤液置于分液漏斗中，加入10 mL水，充分振荡后静置分液（分离出上层物质待用）（5）蒸馏（6）80%（1.
一个关于制备溴苯的问题 一、目的要求1.掌握芳香卤代的原理和制备方法；2.掌握电动搅拌器和气体吸收操作。二、基本原理芳香族卤代物是指卤素直接和苯环相连接的化合物，它的制法和卤代烷不同，一般是用卤素（氯或溴）在铁粉或三卤化铁催化下与芳香族化合物作用，通过芳香烃的亲电取代反应将卤原子直接引入芳环。实际上这个芳环卤代反应的真正催化剂是三卤化铁。铁粉先和卤素作用生成三卤化铁，然后三卤化铁再起催化作用，整个取代反应的历程是：由于三卤化铁和卤素作用生成卤素正离子和四卤化铁复合负离子要一定的时间，因此在卤代反应开始前有一个诱导期。例如在制溴苯时，开始时反应不明显，过一段时间后反应进行很剧烈。为了避免反应过于剧烈和减少副产物二溴代苯的生成，必须将溴慢慢地滴加到过量的苯中。三卤化铁很容易水解失效，所以反应时所用的试剂和仪器都应该是无水和干燥的。主反应：主要副反应：三、仪器药品250mL三颈瓶、电动搅拌器、恒压滴液漏斗、球形冷凝管、布氏漏斗、空气冷凝管、气体吸收装置一套、分液漏斗溴31.2g（10mL，0.2mol）、铁屑0.5g、10%氢氧化钠溶液、无水氯化钙苯（无水）19.4g（22mL，0.25mol）四、实验步骤在250mL三颈瓶上，分别装置电动搅拌器、冷凝管。
有关制溴苯的问题
用苯制取硝基苯的步骤 用品：小烧瓶、量筒、滴管、水槽、烧杯、试管、玻管、单孔软木塞。浓硝酸(69％)、浓硫酸(98％)、苯。原理：苯分子里的氢原子能被硝酸分子中的硝基所取代，这种反应叫做硝化反应。操作：在一个小烧瓶里盛浓硫酸8毫升和浓硝酸5毫升，浸在冷水里慢慢振荡，使混和均匀。然后把5毫升苯分5次加入，每加一次就要把烧瓶浸在冷水里，同时小心地振荡。一方面使这些液体能充分混和，另一方面不使液体的温度升得过高。苯加完后为了使硝化反应进行得更完全，在烧瓶上配以带有80厘米长的直玻管(回流管)的单孔软木塞，浸在50～60℃的热水里加热，同时不停地摇动烧瓶。10分钟后，硝基苯已经生成。把混和液倒在一个盛水的烧杯里，硝酸和硫酸都溶解于水，产物硝基苯则是一种淡黄色的油状液体，沉积在烧杯的底部，没有参加反应的苯则浮在液面上。注意事项：1.所用硝酸必须是浓的，否则硝化反应不会发生。浓硝酸是过量的，因为反应有水生成。2.加热温度不能超过60℃，否则就有一部分二硝基苯生成。3.加入浓硫酸有两个作用，一个是吸水作用，另一个是缓和硝化反应。4.硝基苯是无色的，由于含有少量二硝基苯等杂质而显黄色。若要除去硝基苯中的杂质，可以用移液管把硝基苯转移到盛有5％。
溴苯是一种常用的化工原料．实验室制备溴苯的实验步骤如下： （1）仪器d的名称为：漏斗，作用是使HBr与NaOH溶液充分接触，故答案为：吸收HBr防污染；（2）苯与液溴的反应为放热反应，若加入液溴速度过快，反应会放出较多的热量，由于苯和溴的沸点较低，导致苯和溴会挥发出来，影响了溴苯的产率，故答案为：防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率；（3）苯的沸点为80℃，溴的沸点为59℃，二者沸点较低，容易挥发出来，冷凝器冷凝回流的主要物质为：C6H6、Br2，故答案为：C6H6、Br2；（4）利用沸点不同，苯的沸点小，被蒸馏出，溴苯留在母液中，所以采取蒸馏的方法分离溴苯与苯，故答案为：蒸馏．
如图，实验室用如图所示装置制备溴苯，并验证该反应是取代反应． 实验室制备溴苯是用苯和液溴在铁粉作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，根据装置图可知，生成溴苯的同进还有溴化氢生成另外还有少部分溴挥发，所以在D装置中石蕊会变红，E中的硝酸银会产生溴化银沉淀，尾.
