甲烷（CH （1）CH3Cl分子中碳原子最外层有4个电子，能形成4个共价键达到稳定结构，每个氢原子或氯原子能形成一个共价键达到稳定结构，电子式：，故答案为：；（2）在共价型化合物中，原子的氧化值就是原子所带的表观电荷数，C、H、Cl的电荷数分别为0、+1、-1，故答案为：C、H、Cl的氧化值分别为0、+1、-1；（3）共价化合物中元素的化合价，是该元素一个原子形成共用电子对的对数，C、H、Cl的化合价分别为4、1、1，故答案为：C、H、Cl的化合价分别为4、1、1；（4）CHCl3分子有对称面和三重对称轴，CHCl3分子所有的对称元素：C3，3m，故答案为：（C3，3m）m：对称面，C3三重对称轴，．
关于氧化还原反应的问题 此题中的CL有多个价态KClO3 为+5 HCL 为-1 CL2 为0 KCL 为-1你要注意化合价只接近 不交叉KClO3 中变成CL2 而5HCL 到cl0价 剩下的不边到KCL所以 因该 是5*1=1*5
氧化值/氧化数和化合价有什么区别？氧化数怎么计算？氧化数用于什么？ 氧化数是指有几个被氧化
在含有 从题给电对数据可知 E 之值 最大，KMnO 4 是最强氧化剂，它可将 I－、Br－、Cl－都氧化成 I 2、Br 2、Cl 2。所以 KMnO 4 不符合题意。而 E 之值比 E 大，但小于 E 和 E 之值，因此 Fe 3+可把 I－氧化成 I 2，而不能将 Br－、Cl－氧化成 Br 2、Cl 2。或计算电池电动势：E E=0.770 0.535=0.235 V＞0E E=0.770 1.087=0.317 V＜0E E=0.770 1.3583=0.5883 V＜0由于＞0、与＜0，同样说明了 Fe 3+可氧化 I－但不能氧化 Br－、Cl－。
（1）Na和Cl （1）该氧化还原反应中只有氯气得电子、只有Na失电子，根据转移电子守恒得被还原n（Cl2）=0.1mol×12=0.05mol；N（Na）=0.1mol×NA/mol=0.1NA，每个Na失去1个电子，所以0.1molNa失去电子总数为0.1NA，答：被还原氯气.
氧化数和化合价有什么区别 氧化数和化合价两个概念的区别如前所述，氧化数概念是从正负化合价概念分化发展产生的，这既说明它们有历史联系，又表明氧化数和化合价是两个不同的概念.化合价的原意是某种元素的原子与其他元素的原子相化合时两种元素的原子数目之间一定的比例关系，所以化合价不应为非整数.例如，在Fe3O4中，Fe实际上存在两种价态：+2和+3价，其分子组成为：Fe+3·Fe+2[Fe+3O4].氧化数是形式电荷数，所以可以为分数.引入氧化数概念后，化合价概念可保持原来原子个数比的意义，而不必使用“平均化合价”等容易使化合价概念模糊的术语了.这也正是氧化数概念在正负化合价概念的基础上区分出来的理由之一.化合价的意义和数值与分子中化学键的类型有关.对于同一物质，其中同一元素的化合价和氧化数两者的数值一般是不同的.对于离子化合物，由一个原子得失电子形成的简单离子的电价正好等于该元素的氧化数.其他离子的电价数与其中元素的氧化数不一定相等.对于共价化合物来说，元素的氧化数与共价数是有区别的.第一，氧化数分正负，且可为分数；共价数不分正负，也不可能为分数.第二，同一物质中同种元素的氧化数和共价数的数值不一定相同.例如，H2分子和N2分子中H和N的氧化数皆为0，而它们的共价数分别为1和3.在H2O。
氧化值与化合价的区别？ 化合价只表示2113元素的原子在结合成分子时原子数的比5261，不分正负。化4102合价的原意是某种元素的原子与其他1653元素的原子相化合时两种元素的原子数目之间一定的比例关系，所以化合价不应为非整数。但氧化值可以是分数。对于同一物质，其中同一元素的化合价和氧化数两者的数值一般是不同的。对于离子化合物，由一个原子得失电子形成的简单离子的电价正好等于该元素的氧化数。
氧化还原反应有关计算（得失电子守恒）
[Co(NO2)2(en)2]Cl不懂为什么中心离子氧化值为Ⅲ 简单说en是乙二胺，配合物中显示化合价为0，像H2O，NH3那样，-NO2硝基化合价-1，外围的Cl-1价，这样说Co+3价
氧化数的定义是什么？ 氧化数概念是从正负化合价概念分化发展产生的，这既说明它们有历史联系，又表明氧化数和化合价是两个不同的概念.化合价的原意是某种元素的原子与其他元素的原子相化合时两种元素的原子数目之间一定的比例关系，所以化合价不应为非整数.例如，在fe3o4中，fe实际上存在两种价态：+2和+3价，其分子组成为：fe+3·fe+2[fe+3o4].氧化数是形式电荷数，所以可以为分数.引入氧化数概念后，化合价概念可保持原来原子个数比的意义，而不必使用“平均化合价”等容易使化合价概念模糊的术语了.这也正是氧化数概念在正负化合价概念的基础上区分出来的理由之一.化合价的意义和数值与分子中化学键的类型有关.对于同一物质，其中同一元素的化合价和氧化数两者的数值一般是不同的.对于离子化合物，由一个原子得失电子形成的简单离子的电价正好等于该元素的氧化数.其他离子的电价数与其中元素的氧化数不一定相等.对于共价化合物来说，元素的氧化数与共价数是有区别的.第一，氧化数分正负，且可为分数；共价数不分正负，也不可能为分数.第二，同一物质中同种元素的氧化数和共价数的数值不一定相同.例如，h2分子和n2分子中h和n的氧化数皆为0，而它们的共价数分别为1和3.在h2o2分子中o的共价数为2，其氧化数
