熔点高低怎样判断 1、同晶体类型物质的熔沸点的判断：一般是原子晶体>；离子晶体>；分子晶体。金属晶体根据金属种类不同熔沸点也不同（同种金属的熔沸点相同）金属（少数除外）＞分子。2、原子晶体中原子半径小的，键长短，键能大，熔点高。3、离子晶体中，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子间作用就越强，熔点就越高。金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔点越高，一般来说，金属越活泼，熔点越低。分子晶体中分子间作用力越大，熔点越高，具有氢键的，熔点反常地高。扩展资料：物质的熔点，即在一定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度，也就是说在该压力和熔点温度下，纯物质呈固态的化学势和呈液态的化学势相等，而对于分散度极大的纯物质固态体系（纳米体系）来说，表面部分不能忽视，其化学势则不仅是温度和压力的函数，而且还与固体颗粒的粒径有关，属于热力学一级相变过程。熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度，缩写为m.p.而DNA分子的熔点一般可用Tm表示。进行相反动作（即由液态转为固态）的温度，称之为凝固点。与沸点不同的是，熔点受压力的影响很小。而大多数情况下一个物体的。
mgcl2 熔点低于 nacl的原因 1、首先它们都是离子晶体 影响离子晶体熔点高低的因素是离子键的强弱，键越强熔点越高（因为离子晶体的熔沸需要加热破坏离子键）离子键的强度与离子的电荷、构型和半径有密切关系.2、电荷越多半径越小构型越紧密键能就越大，熔沸点也就越高 通俗一点说，氯化镁是2：1的离子晶体，堆积在一起显然不如1：1的氯化钠更紧密妥贴，所以熔点低，不要忽略了结构这个最重要的环节3、氯化钠离子中钠离子半径95pm与氯离子半径为181，晶体结构中一个氯离子周围有六个钠离子，一个钠离子周围又包围着六个氯离子，1：1的比能正负离子能相互吸引，这种晶体类型能较稳定存在 而氯化镁中镁离子的半径是65pm，晶体堆积是需要要把较大的负离子氯离子当等半径原球堆积，正离子填充进去，把空隙添满，需要更多的镁离子，而镁离子之间互相有接触，有斥力，既有斥力又有吸引力，当然不如氯化钠晶体结构稳定，一个稳定的晶体那么就比一个不稳定的熔点高.4、氯化钠、氯化镁固体都属于离子晶体，其熔点高低与离子键的强弱有关，金属钠的金属性比镁强，氯离子和钠离子的离子键比氯离子和镁离子之间的离子键强.因此，氯化钠的熔点比氯化镁高.以上即氯化镁的熔点为何低于氯化钠的原因.
晶体的熔点与压强有关吧，老师说压强越大，熔点越小（他说针对所有晶体） 熔化时体积膨胀的物质，外界压强增大，熔化将受阻，熔点将升高；熔化时体积缩小的物质则相反，外界压强增大，会促进熔化，所以熔点降低
