根据配离子的稳定常数计算标准电极电势。。有一步不懂 首先要理解什么是标准态。对于溶液而言，标准态就是P=100Kpa时，溶质浓度为1mol/kg≈1mol/L那么二氰合银（Ⅰ）酸根离子以及氰根离子都是1mol/LKf={Ag(CN-)2}/{c(Ag+)·[c(CN-)]^2}把其中两个为1的带入，就可以得到c（Ag+）=1/kf
络合物的绝对形成常数和条件形成常数是什么？有什么不同？两者之间的关系？ 络合物的条件2113形成常数：52611、绝对形成常数KMY：在络合滴定的过程中，4102如果M、1653Y、MY均未发生副反应，那麽当反应到达平衡时，可以用络合物的形成常数KMY来衡量该反应进行的程度，称为绝对形成常数。2、条件形成常数K‘MY（表观形成常数）：在络合反应达到平衡时，反应在副反应存在下主反应进行的程度。K‘MY=[M’]=[Y‘]=得：K‘MY=表示 与 有关。⑴、=在一定的反应条件下，均为定值，此时 即为常数。当反应条件改变时，各副反应系数也发生相应的变化，也随之改变。⑵、对数形式：lg=lg-lg一般情况下，配合物的稳定常数与条件稳定常数的不同，引入引入条件稳定常数原因：（1）：稳定常数所表现的环境为只存在着主反应，大小只与温度有关；而条件稳定常数表现的环境存在着诸多副反应.更符合实际情况.（2）：因为副反应对主反应有着不同程度的影响，所以要引用条件稳定常数来反映（描述）这些副反应对主反应的影响程度.扩展资料：配位化合物（即络合物）的稳定性：通常，配位化合物的稳定性主要指热稳定性和配合物在溶液中是否容易电离出其组分（中心原子和配位体）。配位本体在溶液中可以微弱地离解出极少量的中心原子（离子）和配位体，例如〔Cu。
大学工程化学题目，溶液化学部分：将20cm3 0.025mol/L的AgNO3溶液与2.0cm3 首先计算混合后的各种离子的浓度，银离子的浓度=20*0.025/22=0.023，氨水的浓度=2*1/22=0.09根据银氨络离子的稳定常数，可以计算出此时银氨络离子的浓度，银氨络离子+氰根离子=银氰络离子+氨分子，此反应的平衡常数等于银氰络离子的稳定常数/银氨络离子的稳定常数，写出方程式，写出各种原料反应物的起始浓度，消耗浓度和平衡浓度，就可以计算出结果啦。肯定是想更稳定的配合物方向移动啦。
比如说计算0.010mol AgNO3 晶体溶于0.030mol/L 氨水中，计算二铵合银离子浓度，要先假设投入的全是二铵合银离子，而用银的始态离子为零来算. 因为氨水过量
25度时银氨配离子稳定常数是多少？ 答：25度时银氨配离子稳定常数=10^7.23
如何用标准电极电势求溶度积，配离子稳定常数和平衡常数 我认为可以这样求溶度积zhidao常数；根据溶度积定义，溶度积等于难溶物电离出的离子浓度积，也近似于溶解平衡的平衡常数，△Gφ＝－2.303RT（lgKφ），其中 Kφ是难溶物电离的平衡常数，又△Gφ＝－nFEφ所以－nFEφ＝－2.303RT（lgKφ），【R为气体常数，T为绝对温专度，n为离子与属相应单质转换时的电子转移数目，F为法拉第常数。标准电动势Eφ=物质的标准电势-标准电极的标准电势；
配合物的稳定常数与条件稳定常数有什么不同 （1）：稳定常数所表现的环境为只存在着主反应，大小只与温度有关；而条件稳定常数表现的环境存在着诸多副反应.更符合实际情况.（2）：因为副反应对主反应有着不同程度的影响，所以要引用条件稳定常数来反映（描述）这些副反应对主反应的影响程度.
