高纯度单晶半导体材料是怎样制备的？ 为了满足量产上的需求，半导体的电性必须是可预测并且稳定的，因此包括掺杂物的纯度以及半导体晶格结构的品质都必须严格要求。
请回答下列问题： （1）①氢气和纯SiHCl3反应生成高纯硅和氯化氢：SiHCl3+H2 1357K.Si+3HCl，故答案为：SiHCl3+H2 1357K.Si+3HCl；②SiHCl3和H2O剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，分析它们化合价的变化可知，而Cl的化合价未发生变化，因此另一种元素即H元素的化合价必定降低，即另一种物质是H2，SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和氢气：3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl，加热条件下，氢气遇氧气易爆炸，故答案为：3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl；爆炸；（2）A．碳化硅属于原子晶体，化学性质稳定且熔点较高，可用于生产耐高温水泥，故正确；B．氮化硅属于原子晶体，硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承，故正确；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，故正确；D．普玻璃是一种玻璃态物质，无固定的熔点，故错误；E．盐酸不能与硅反应，而HCl在573 K以上的温度下可与硅发生反应，故错误；故选ABC；（3）硅酸的酸性小于硝酸，硅酸钠和硝酸反应生成难溶性的硅酸钠，所以看到有白色胶状物产生，反应方程式为，故答案为：有白色胶状沉淀生成，反应原理为 Na2SiO3+2HNO3=H2SiO3↓+2NaNO3．
（3分）高纯的单晶硅是重要的半导体材料。制备高纯硅的化学方程式为：
（3分）高纯的单晶硅是重要的半导体材料。制备高纯硅的化学方程式为：SiCl 4 +2H 2 Si+ 4 8g试题分析：根据题目提供的化学反应方程式，以及硅与氢气的质量比，利用硅的质量计算出需要氢气的质量。解：设至少需要氢气的质量为xSiCl 4+2H 2 Si+4HCl4 28x 56g4：28=x：56g解得x=\"8g答：至少需要8g氢气。本题为根据化学方程式计算类问题中的简单计算，完整的计算步骤、规范的书写格式，是解答此类问题的关键。
（3分）高纯的单晶硅是重要的半导体材料。制备高纯硅的化学方程式为：SiCl 4 +2H 2 Si+ 4 2 g试题分析：利用化学方程式和要获得的14g硅，列出比例式，就可计算出至少需要氢气的质量。解：设至少需要氢气的质量为xSiCl 4+2H 2 Si+4HCl4 28gx 14解得，x=\"2\"g答：至少需要氢气的质量为2 g。本题较简单，主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力，此类题是中考必考题，解题时要注意格式，计算要细心。
