A．炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石 根据炼铁的知识进行分析，炼铁的原理是一氧化碳还原氧化铁，使用的原料有铁矿石、焦炭和石灰石等．【解析】A、炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石，正确；B、工业炼铁是用一氧化碳还原铁矿石中铁的氧化物，错误；C、实验室用一氧化碳还原氧化铁得到的铁是纯铁，工业高炉炼铁得到的铁含有杂质，不完全一样，正确；D、用一氧化碳还原氧化铁，当红棕色粉末变黑时，先停止加热，还要再通一会儿一氧化碳，防止生成的铁被氧化，正确；故选B．
工业上为什么不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石 工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的原因：焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应确实不易完全。
高炉炼铁过程中焦炭会不会还原铁矿石 当然会，焦炭主要成分是固定碳，C是万能还原剂。在高炉中，焦炭有三个作用，骨架作用，发热剂，还原剂。还原就是跟铁矿石反应，称之为直接还原。当然还有CO还原铁矿石，称为间接还原。
工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来． （1）焦炭在空气为燃烧生成二氧化碳，生成的二氧化碳在高温条件下与焦炭发生反应，生成具有还原性的气体一氧化碳，C+O2 点燃.CO2，CO2+C 高温.2CO；（2）在高温条件下，一氧化碳还原氧化铁得到单质铁和二氧化碳，Fe2O3+3CO 高温.2Fe+3CO2；（3）氧化铁（Fe2O3）的相对分子质量=56×2+16×3=1605000t含氧化铁84%的赤铁矿中，氧化铁的质量=5000t×84%4200t5000t赤铁矿中含铁元素的质量=4200t×56×2160×100%2940t理论上可炼得含铁98%的生铁的质量=2940t98%3000t故答案为：（1）C+O2 点燃.CO2，CO2+C 高温.2CO；（2）3CO+Fe2O3 高温.2Fe+3CO2（3）①160；②4200；③3000．
工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来．（1）通入
高炉炼铁的问题 生铁的冶炼一、炼铁的原料-铁矿石、焦炭、熔剂和空气.1、铁矿石中的黄铁矿不能直接用来炼铁.因为它含硫量大.2、焦炭用作燃料和还原剂3、熔剂是炼铁时除去铁矿石中的杂质，常用作熔剂的有石灰石（CaCO3）或白云石(CaCO3*MgCO3)二、炼铁的原理-是一个氧化-还原过程.炼铁时首先焦炭在灼热下跟空气中的氧气反应，生成二氧化碳，二氧化碳再被灼热的焦炭还原成一氧化碳.C+O2=CO2CO2+C=2CO铁矿石炼铁的反应是逐步进行的.如用的是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）时，它首先被一氧化碳还原生成四氧化三铁：3Fe2O3+CO=2Fe3O4+CO2四氧化三铁再被还原成氧化亚铁：Fe3O4+CO=3FeO+CO2最后氧化亚铁被还原成铁：FeO+CO=Fe+CO2简单回答，请原谅.
