纳米过渡金属氧化物作为阻燃剂常用的是哪几种？ 过渡元素是指元素周期表中d区的一系列金属元素，又称过渡金属。包括铬、锰、铁、钴、镍、铜、锌等都是过渡金属。所谓其氧化物的掺杂，就是在氧化物中掺入杂质，例如ZnO中掺入三价的Al，氧化物的掺杂可以影响并改变原来的性质。
还原剂有哪些？ 高中1、氧化剂：氧气、臭氧、X2(X=F、Cl、Br，I)、高锰酸钾、重铬酸钾、过氧化物，硝酸、浓硫酸等.2、还原剂：碘化钾、硫化钠、铁、铝、锌，钠等金属，二氧化硫及亚硫酸盐，亚铁盐、氨气、氢气、碳等.
什么是p区金属 元素周期表分为s区、p区、d区、ds区、f区s区包括第一、二主族的全部元素p区包括第三主族到第七主族加上零族的元素d区包括第三到第七副族的元素（除掉镧系元素和锕系元素）加上第八族的元素ds区包括一、二副族的元素f区包括镧系元素和锕系元素所以第三主族到第七主族加上零族的元素中的所有金属，即为p区金属，包括：Al、Ga、In、Tl、Ge、Sn、Pb、Sb、B i和 Po
除氢元素外，非金属元素都在p区，d区元素全部是金属． （1）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大强酸，N元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，Be元素原子2s为全满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，第二周期元素中，第一电离能介.
怎么才能证明两个氧化物掺杂到一起 测光谱 如红外光谱 过渡元素是指元素周期表中d区的一系列金属元素，又称过渡金属。包括铬、锰、铁、钴、镍、铜、锌等都是过渡金属。所谓其氧化物的掺杂，就是在氧化物中。
为什么半径大的s区金属元素易形成正常氧化物 形成非正常氧化物大半径S区金属原子活泼的原因在于两个，一是最外层电子比较少，这1~2个电子离原子核相对较远，容易失去，而且失去之后形成的次外层全满结构能量更低，加剧了这种失电子的倾向.二是半径大意味着电子层数多，较外层的电子受原子核的束缚较半径小的原子小，也同业加剧了做外层的失去倾向.所谓非正常氧化物，即过氧，超氧，臭氧化物，其中的氧原子团的特殊结构和超强的氧化性是其特殊的原因，这些氧原子团因为极缺电子而不稳定，大半径S区金属原子的易失电子的特性能加强氧原子团的稳定性，因而相比其他金属，这些金属的非正常氧化物更易存在.
化学元素周期表要背多少个 初中最好背到20，不要多背。因为高中竖着背全部
