比较浓度相同的溶液PH值的方法 用电离平衡计算电离出的氢离子浓度，再用负对数算出溶液PH值
（1）在425℃、A1 （1）二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，[（CH3）2NH22+]离子水解溶液显酸性，据此判断溶液中各离子浓度大小为：c（Cl-）>；c[（CH3）2NH2+]>；c（H+）>；c（OH-）；故答案为：c（Cl-）>；c[（C.
二甲胺水溶液吸收温度约80度的烟气中的二氧化硫，其生成物是什么，反应式怎么写？ 二甲胺NH(CH3)2是一种有机碱(若将分子中两个甲基看作氢原子，就变成氨分子NH3了)，二甲胺在水中电离得到[NH2(CH3)2]+离子和OH-离子，其水溶液呈碱性，会吸收酸性气体SO2。反应如下：2 NH(CH3)2+SO2+H2O=[NH2(CH3)2].SO3 生成物叫做亚硫酸二甲铵。补楼主：也有可能生成亚硫酸氢二甲胺【NH2（CH3）2HSO3】这要看反应.
三乙胺水溶液中，三乙胺的含量与水溶液氨氮数值的关系.（比如质量比1%的三乙胺水溶液氨氮是多少？） 已知：三乙胺(C2H5)3N分子量为101(碳单位)；氮的原子量为14(碳单位).因此1%的三乙胺水溶液含氮浓度质量分数x：14/101=x/(1%)x≈14*1%1010.14%.
如何用33%的二甲胺溶液配制0.1mmol/L的二甲胺溶液 假设配制1L二甲胺溶液，需用33%的二甲胺溶液为x 则有0.33x=0.1*1*45.08 解得x为13.66mg 在除以密度，应嘎是这样的
电解质溶液电导率越大导电能力越强．常温下用0.100mol？L A．由分析可知，曲线②为（CH3）2NH？H2O的变化曲线，故A错误；B．①为NaOH的变化曲线，a点溶液中，溶质为NaCl和HCl，故B错误；C．d点溶液中，存在质子守恒，即：c（H+）=c（OH-）+c[（CH3）2NH？H2O]，故C正确；D．b点溶液中溶质为（CH3）2NH2Cl和（CH3）2NH？H2O，（CH3）2NH？H2O电离出氢氧根离子抑制水的电离，c点溶质为NaCl对水的电离无影响，e点的溶液中溶质为（CH3）2NH2Cl和HCl，HCl抑制水的电离，所以c点水的电离程度最大，故D错误．故选C．
一甲胺二甲胺三甲胺分别是怎么生产出来的，三者之间有什么区别？ 工业生产中甲醇与氨反应生成一甲胺、二甲胺和三甲胺混合物，然后分离这三种甲胺，为了便于储存和运输工业上一般会用水吸收制成40%的水溶液.如果你有纯的一甲胺，实验室配制40%水溶液，将其与水混合即可.二甲胺的上游原料.
一甲胺盐酸盐能否还原成一甲胺水溶液.添加什么？生成后一甲胺含量有多少？ 加碱就行了比如 NaOH，KOH，Na2CO3等等都行，和NaOH的反应如下CH3NH3Cl+NaOH=CH3NH2+NaCl+H2O1mol 一甲胺盐酸盐就得到1 mol的甲胺或者说77.5 克的一甲胺盐酸盐得到31 克甲胺
