热化学反应方程式是否书写条件的问题 热化学反应方程式书写条件的问题有以下几点：1、反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25℃(298.15K)、气压为101kPa时，可以不注明。2、各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜）；C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∞)代表无限稀释水溶液。3、热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。4、△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol，有时也用J/mol。5、热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。6、不标注气体上升符号和沉淀符号，即“↑”或“↓”。7、热化学方程式无需书写如△（加热）和催化剂的反应条件。8、即使是有机热化学方程式或。
常见15个热化学方程式。 常见的热化学方程式如下：1、CaCO3(s)+CaO(s)+CO2(g)；H=1777kJ/mol2、C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；H=-393.51kJ？mol-13、C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)；H=-395.41kJ？mol-14、C(石墨)=C(金刚石)；H=1.9kJ？mol-15、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=-57.3kJ/mol6、C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=-110.5kJ/mol7、CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H=-283.0kJ/mol8、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H=-241.8kJ/mol9、N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H=-534kJ/mol10、S(s)+O2(g)=SO2(g)；H=-297kJ/mol11、FeS2(s)+11/4O2(g)=1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；H=-853kJ/mol12、SO2(s)+1/2O2(g)=SO3(g)；H=-98.3kJ/mol13、3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)；H=-92.2kJ/mol14、2O2(g)+N2(g)=2NO2(g)；H=68kJ/mol15、O2(g)+N2(g)=2NO(g)；H=-kJ/mol16、NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；H=-57.3kJ/mol
焓变计算公式 1、从宏观角度：焓变（△2113H）：ΔH=H生成物－5261H反应物（宏观），其中4102：H生成物表1653示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。2、从微观角度：ΔH=E吸收－E放出（微观），其中：E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物成键时放出的总能量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。常用计算方法：（1）根据热化学方程式进行计算：焓变与反应物各物质的物质的量成正比；（2）根据反应物和生成物的总焓计算：ΔH=H（反应产物）－H（反应物）；（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量；（4）根据盖斯定律的计算；（5）根据比热公式求算：Q=－c·m·ΔT。扩展资料（1）反应焓变的数值与各物质的系数成正比。因此热化学方程式中各物质的系数改变时，其反应焓变的数值需同时做相同倍数的改变。（2）正、逆反应的反应热焓变的数值相等，符号相反。（3）热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变正负号，各项的系数包括ΔH的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。（4。
