火箭推进器常以联氨（N
n2h4与氧气反应的化学方程式 N2H4+3O2=2NO2+2H2O
（1）在火箭推进器中以肼（N （1）根据化学反应的焓变意义，结合图中给出反应的焓变，得到热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol，故答案为：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol；（2）二氧化氮和肼反应生成氮气和水，N2H4（g）+NO2（g）═32N2（g）+2H2O（g），已知反应①N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol；②N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=67.7kJ/mol，所求反应可以是①-②×12得到，所以N2H4（g）+NO2（g）═32N2（g）+2H2O（g）的焓变△H=-567.85kJ/mol，对比反应①和②，可以看出消耗相同的N2H4 产生的热量更多，并且NO2的沸点更高，更容易储存，故答案为：N2H4（g）+NO2（g）═32N2（g）+2H2O（g）△H=-567.85kJ/mol；NO2；消耗相同的N2H4 产生的热量更多，NO2的沸点更高，更容易储存．
N2H4与O2反应生成二氧化氮与水的热化学方程式 n2（2113g）+2o2（g）═52612no2（g）；h1=67.7kj/mol ①n2h4（g）+o2（g）═n2（g）+2h2o（g）；h2=一534kj/mol ②结合盖斯定律②×41022-①得到肼与no2反应的热化学方程式：16532n2h4（g）+2no2（g）=3n2（g）+4h2o（g）h=2（-534kj？mol-1）-（+67.7kj？mol-1）=-1135.7kj？mol-1，1mol气体肼和no2完全反应时放出的热量为567.85kj；热化学方程式为：n2h4（g）+no2（g）=32n2（g）+2h2o（g）△h=-567.85kj？mol-1；故答案为：567.85kj，n2h4（g）+no2（g）=32n2（g）+2h2o（g）△h=-567.85kj？mol-1；
依据事实，写出下列反应的热化学方程式． N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l)△H＝－622 KJ/mol
