请列举高中化学常见的吸热反应和放热反应 分解反应一般为吸热反应，如2NaHCO3=(加热）Na2CO3+H2O+CO2.注意：不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要\"点燃\"，都是放热反应 吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应.不是需要只有使用催化剂的反应都是吸热反应 C+CO2=2CO是吸热反应.有些反应在开始时，需要提供一定的条件，如加热、点燃等，一旦反应进行开了，去掉条件反应继续进行，这样的反应是放热反应.有时根据需要，在化学反应方程式的右侧标明是吸热还是放热，通常是+Q放热，-Q是吸热 常见的放热反应：(+Q)1.所有燃烧或爆炸反应.2.酸碱中和反应.3.多数化合反应.4.活泼金属与水或酸生成H2的反应.5.物质的缓慢氧化.6.自发进行的氧化还原反应.2．吸热反应(-Q)(1)①几个常见的反应，如：2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O C+H2O(g)=CO+H2 C(s)+CO2(g)=2CO ②多数的分解反应，如：CaCO3=（高温）CaO+CO2↑CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O ③一些物质的溶解，如硝酸铵溶解等.（也可说是盐类的水解，此时必为吸热反应.如：铵根水解即为吸热）(2)特殊吸热反应 ①C+CO2=2CO ②I2+H2=2HI(此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定)(3)电离反应（4)盐类水解(5)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应
如何做高中化学化工流程题目 1、关注传统化学工艺，熟悉中学化学中出现的重要的化工生产的生产原理(1)钠：电解熔融氯化钠.(2)镁：电解熔融氯化镁.(3)铝：电解熔融氧化铝.(4)铁：CO还原铁矿石、铝热法(热还原法).(5)铜：火法炼铜、湿法炼铜、电解精炼铜(6)氯气：电解饱和食盐水（氯碱工业，同时得到氢氧化钠）.(7)硅：在高温下，用焦炭还原二氧化硅.(8)盐酸：将氢气在氯气中燃烧所得的氯化氢溶于水.(9)硫酸：FeS2(或S)→SO2→SO3→H2SO4(接触法).(10)硝酸．NH3→NO→NO2→HNO3(氨氧化法).2、回归课本，吃透知识点，巩固重要的课后习题.必修二第四章海水资源的开发利用中提到：海带提碘；(P91-实验4-2)海带→海带灰→滤液→H2O2氧化I－为I2→萃取→蒸馏→碘海水提溴：(P91-资料卡片)酸化浓缩海水→氯气氧化到Br2→SO2还原到Br－（富集）→再氯气氧化到Br2→萃取→蒸馏→溴海水提镁：（P93-4题）海水→Mg(OH)2→MgCl2溶液→（HCl气流蒸干）无水MgCl2→Mg如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2：在干燥的HCl气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽若直接加热MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式：MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑课本母题1：（P106-9）卤块。
鲁教版化学高2上学期选修（化学反应原理） 1、我国研制的“神舟七号”载人飞船于2008年9月25日晚间成功发射，这一壮举令世界瞩目！推动飞船前进的火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供，有关燃料燃烧过程中的变化，下列说法不正确的是（）A、所有的燃烧过程均是放热的B、需要点燃才能反应的燃烧是吸热的C、所有的燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂D、燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量解析：燃烧是发光发热的氧化还原反应，因而该过程一定是放热的，产物的总能量一定小于反应物的总能量；既然是化学反应，过程中一定有化学键的断裂、生成。答案：B。2、一种“即食即热型”快餐适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两种化学物质最合适的选择是()A．浓硫酸与水 B．生石灰与水 C．熟石灰与水 D．氯化钠与水解析：能在快餐中使用且为明显放出大量热的反应，只能是B。答案：B3、1945年8 月6 日和9 日，美国B-29轰炸机分别在日本广岛、长崎投放了原子弹，原子弹爆炸产生的巨大威力将两地夷为平地，加速了日本的投降，却也杀死了10万多无辜的。
鲁教版化学高2上学期选修(化学反应原理) 1、我国研制的“神舟七号”载人飞船于2008年9月25日晚间成功发射，这一壮举令世界瞩目。推动飞船前进的火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供，有关燃料燃烧过程中的变化。
