亨利定律有哪几种表达式，适用于什么场合？ 一般来说，气体在溶剂中的溶解度很小，所形成的溶液属于稀溶液范围。气体B在溶剂A中溶液的组成无论是由B的摩尔分数xB，质量摩尔浓度bB，浓度cB等表示时，均与气体溶质B的。
当气体温度和液体温度不同时应用什么温度计算亨利系数 在一定温度下，当液面上的一种气体与溶液中所溶解的该气体达到平衡时，该气体在溶液中的浓度与其在液面上的平衡压力成正比，称为亨利定律。即：式中P是所溶解气体在溶液液面。
闪蒸的原理？ 闪蒸原理 闪蒸和蒸馏不同，在闪蒸过程中没有热量加入。其原理很简单，物质的沸点是随压力增大而升高，那么是不是压力越低，沸点就越低呢。那好，这样就可以让高压高温流体经过减压，使其沸点降低，进入闪蒸罐。这时，流体温度高于该压力下的沸点。流体在闪蒸罐中迅速沸腾汽化，并进行两相分离。使流体达到气化的设备不是闪蒸罐，而是减压阀。闪蒸罐的作用是提供流体迅速气化和汽液分离的空间。可以看出闪蒸也是有代价的，就是牺牲压力能量。一句话，闪蒸就是通过减压，是流体沸腾，而产生汽液两项。建立一个新的压力等级下的汽液平衡。多用于纯物质。闪蒸，\"FLASHING\"，确实是从减压导致的汽液分离现象引申出的形象词汇，不过其严格定义适用的范围远不止此.比较严格的定义是从一个热力学平衡态到下一个热力学平衡态变化的计算.因此，如果两个热力学状态的变化只有压力的降低，并无内外功的交换和热的交换。根据亨利定律P=EX，不同温度与分压下气相溶质在液相溶剂中溶解度不同。当溶剂压力降低时，溶剂中的溶质就会迅速地解吸而自动放出，形成闪蒸。闪蒸的能量由溶剂本身提供，故闪蒸过程中溶剂温度有所下降。从较高的一定压力到较低的一定压力，达到解吸平衡时解吸的溶质量是一定的。
什么是拉乌尔定律，和亨利定律？ 拉乌尔定律，物理化学的2113基本定律之一，可表述5261为：“在某一4102温度下，难挥发非电1653解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压乘以溶剂的摩尔分数”。亨利定律，物理化学的基本定律之一，可表述为：“在等温等压下，某种挥发性溶质（一般为气体）在溶液中的溶解度与液面上该溶质的平衡压力成正比”。扩展资料：对于理想溶液，亨利定律和拉乌尔定律都是成立的，这个时候两个定律是相同的。而之所以稀溶液中的溶剂和理想溶液相吻合，而稀溶液中溶质和理想不相吻合，关键在于真实溶液和理想溶液的区别。理想溶液的意思大概是，溶液中不同分子之间的大小，相互作用力，分子间的势能都相等。这种情况下，B-A作用跟A-A作用相同，所以B分子不会对A分子的气液分配产生影响。但是实际溶液中不同分子之间的大小作用力势能都不一样，对于稀溶液中的溶剂，由于其占绝大多数，所以其性质对于理想溶液只是稍有偏离。参考资料来源：-拉乌尔定律参考资料来源：-亨利定律
已知某低浓度气体溶质被吸收时，平衡关系服从亨利定律，气膜吸收系数kg=2.74×10－7kmol／（m2·s·kPa)，液膜吸收系 nbsp；nbsp；nbsp；nbsp；3.66×106(m2·s·kPa)/kmol ；nbsp；Kg=2.73×10-7kmol/(m2·s·kPa) ；nbsp；由计算可知，气膜阻力=3.65×106(m2·s·kPa)/kmol，而液膜阻=9.6。
对于低浓度气体吸收操作，在求传质单元数时，解析法的适用条件是__________________，对 操作范围内平衡线为直线；操作范围内平衡线为直线；操作范围内平衡线弯曲程度不大；各种情况
亨利定律只适用于——压或低压下的稀溶液，而且吸收质（被吸收组分）在气相与吸收剂中的分子状态应———若被溶解的气体分子在溶液中反生化学反应，则此时亨利定律只适用于溶液中——化学反应的那部分吸收质分子的浓度，而该浓度决定于液相化学反应的平衡条件.
低浓度气体吸收塔的计算是怎样的？ 化工单元设备的计算，按给定条件、任务和要求的不同，化工单元设备的计算，按给定条件、任务和要求的不同，一般可分为设计型计算和操作型(校核型)计算两大类。。
