实验室制取二氧化碳气体的化学方程式有哪些 二氧化碳的实验2113室制法.1、药品：稀盐酸和大理石（或石5261灰石4102，主要成分是CaCO3）.2、条件：常温.3、原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑注意：（1）制1653取CO2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应，因为反应CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶于水，在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻碍了反应的进一步发生.（2）制取CO2一般不选用浓盐酸，因其挥发出HCl气体，使收集到的CO2不纯.（3）能和稀盐酸反应生成CO2的物质还有Na2CO3、K2CO3等.Na2CO3+2HCl=Na2CO3+H2O+CO2↑.从反应速率看，石灰石（或大理石）与稀盐酸反应快慢适中，Na2CO3与稀盐酸反应较快.4、收集方法：根据CO2能溶于水，密度比空气大，制得的气体采用向上排空气法收集.5、装置：根据稀盐酸是液体，石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况，可以使用和实验室制H2相同的三套装置.6、验满：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已集满.
中学实验室制18种气体的化学方程式和方法 1，常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理—含氧化合物自身分解制取方程式—2KClO3 2KCl+3O2↑装置—略微向下倾斜的大试管，加热检验—带火星木条，复燃收集—排水法或向上排气法⑵氢气制取原理—活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式—Zn+H2SO4=H2SO4+H2↑装置—启普发生器检验—点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠收集—排水法或向下排气法⑶氯气制取原理—强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式—MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置—分液漏斗，圆底烧瓶，加热检验—能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；除杂质—先通入饱和食盐水(除HCl)，再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集—排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收—Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理—强酸与强碱的复分解反应②制取方程式—FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑③装置—启普发生器④检验—能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质—先通入饱和NaHS溶液(除HCl)，再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集—向上排气法⑦尾气回收—H2S+2NaOH=Na2S+H2O或H2S+NaOH=NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理—稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式—Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O③装置—分液漏斗，圆底烧瓶。
实验室制取二氧化碳气体的化学方程式有哪些 二氧化碳的实验室制2113法.1、药品：稀盐酸和大理石（或石5261灰石4102，主要成分是CaCO3）.2、条件：1653常温.3、原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑注意：（1）制取CO2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应，因为反应CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶于水，在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻碍了反应的进一步发生.（2）制取CO2一般不选用浓盐酸，因其挥发出HCl气体，使收集到的CO2不纯.（3）能和稀盐酸反应生成CO2的物质还有Na2CO3、K2CO3等.Na2CO3+2HCl=Na2CO3+H2O+CO2↑.从反应速率看，石灰石（或大理石）与稀盐酸反应快慢适中，Na2CO3与稀盐酸反应较快.4、收集方法：根据CO2能溶于水，密度比空气大，制得的气体采用向上排空气法收集.5、装置：根据稀盐酸是液体，石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况，可以使用和实验室制H2相同的三套装置.6、验满：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已集满.
以下是实验室制取气体常用
书写化学方程式 （1）乙烯与HBr发生加成反应可制备溴乙烷，反应为CH2=CH2+HBr→CH2BrCH3，故答案为：CH2=CH2+HBr→CH2BrCH3；（2）乙烯与溴水发生加成反应，甲烷不能，利用洗气法可除杂，反应为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：.
实验室制取氢硫酸气体的方程式 FeS+H2SO4(稀)→FeSO4+H2S↑一般用稀硫酸，因为HCl挥发，制取出的气体不纯。硝酸强氧化性，得到的不是H2S，而是S单质FeS+4HNO3（稀）→Fe（NO3）3+S↓+NO↑+2H2O
实验室制取硫化氢气体的化学方程式是什么？ 实验室制取硫化氢2113的原理硫化氢①制取原理—5261强酸与强碱的复分解反4102应②制取方程式—1653—FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑③装置—启普发生器④检验—能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质—先通入饱和NaHS溶液(除HCl)，再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集—向上排气法⑦尾气回收—H2S+2NaOH=Na2S+H2O或H2S+NaOH=NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理—稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式—Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O③装置—分液漏斗，圆底烧瓶④检验—先通入品红试液，褪色，后加热又恢复原红色；⑤除杂质—通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集—向上排气法⑦尾气回收—SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
实验室制取氧气的化学方程式 1、加热高锰酸钾，化学式为：2KMnO？=(△）K？MnO？+MnO？+O？↑2、用催化剂MnO2并加热氯酸钾，化学式为：2KClO？=(△，MnO？)2KCl+3O？↑3、双氧水（过氧化氢）在催化剂MnO？（或红砖粉末，土豆，水泥，铁锈等）中，生成O？和H？O，化学式为：2H？O？=(MnO？)？H？O+O？↑实验先查气密性，受热均匀试管倾：“试管倾”的意思是说，安装大试管时，应使试管略微倾斜，即要使试管口低于试管底，这样可以防止加热时药品所含有的少量水分变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管破裂。“受热均匀”的意思是说加热试管时必须使试管均匀受热。扩展资料：在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，由于液态氮的沸点是‐196℃，比液态氧的沸点（‐183℃）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。利用氮分子大于氧分子的特性，使用特制的分子筛把空气中的氧离分出来。首先，用压缩机迫使干燥的空气通过分子筛进入抽成真空的吸附器中，空气中的氮分子即被分子筛所吸附，氧气进入吸附器内，当吸附器内氧气达到一定量（压力达到一定程度）时，即可打开出氧阀门放出氧气。经过一段时间，分子筛吸附的氮逐渐增多，吸附能力减弱，产出的氧气纯度。
实验室制取各种气体的化学方程式？
实验室制取氢气的化学方程式______ 实验室制取氢气常采用锌2113和稀硫酸来制取氢气，锌5261和稀硫酸在常温下反应生成4102硫酸锌和1653氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。扩展资料常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味的气体。氢气是世界上已知的密度最小的气体，氢气的密度只有空气的1/14，即在0 ℃时，一个标准大气压下，氢气的密度为0.0899 g/L。氢气(H2)最早于16世纪初被人工制备，当时使用的方法是将金属置于强酸中。1766–1781年，亨利·卡文迪许发现氢元素，氢气燃烧生成水(2H2+O2点燃=2H2O)，拉瓦锡根据这一性质将该元素命名为“hydrogenium”。氢气(Hydrogen)是世界上已知的最轻的气体。它的密度非常小，只有空气的1/14，即在标准大气压，0℃下，氢气的密度为0.0899g/L。所以氢气可作为飞艇、气球的填充气体。波义耳虽偶然收集过这种气体，但并未进行研究。他们只知道它可燃，此外就很少了解。1700年，法国药剂师勒梅里（Lemery，N.1645-1715）在巴黎科学院的《报告》上也提到过它。最早把氢气收集起来，并对它的性质仔细加以研究的是卡文迪许。
