如何理解杂化轨道？ 初学化学选修三，对原子轨道这部分感到很费解，尤其是杂化轨道部分。请问杂化轨道应该如何理解？
CH4中各碳氢键的解离能问题 我也不知道为什么。我猜想 甲烷中的碳氢键均裂得到的是氢原子和甲基自由基，其过程需要提供439.3kJ/mol的能量，即键的解离能，这个键是碳的sp3杂化轨道与氢原子的S轨道成的。
有机物的原子共面问题 乙烯C是SP2杂化，所以乙烯C上相连的是共平面的 一个H被取代之后。因为苯本身就是共平面的，这等于是2个平面了 它们之间的单键转一周只有2次共平面机会，那为什么与苯直接。
请解释一下这道化学选择题，谢谢 本题选A.CA.所谓手性碳原子是指一个碳原子所连的四个基团各不相同如果这个碳原子形成了双键或三键，那它绝不可能是手性碳原子而且甲基（-CH3)，亚甲基(-CH2-)中的碳原子也不可能是手性碳因为他们都连接了两个以上的氢原子，图中的次甲基（CH）好像是一个手性碳但仔细观察，它连接了两个相同的基团，即右边和上边的两个基团因此，该化合物中没有手性碳原子.A的叙述错误B.核磁共振氢谱是检查等效氢类数的一种方法，有多少类等效氢，就有多少个峰杂环上的两个氢不等效，这是两个，加上氨基的一个是三个，侧链上一共有五类等效氢（注意，连在次甲基上的有两个基团是等效的）因此一共是八类等效氢，所以有八个峰。B的叙述正确C。这个杂环是由芳香性的，因此环上的原子必然处在一个平面上，或者你可以理解为每一个成环原子都采取SP2杂化，因此，换上的四个氮必定共面，而氨基的氮原子时环直接连的原子，也一定和环共面。C的叙述错误D。该化合物有氨基，氨基显碱性，可以和盐酸反应。侧链上还有酯基，可以和氢氧化钠发生水解反应。D的叙述正确
分子中含有四面体结构的碳原子数为a ，平面为b 甲基、亚甲基（-CH2-）、次甲基（-CH-）、季C原子，均为四面体结构.|乙烯为平面结构，乙炔为直线结构.CH3CH2CH=CH-C≡CH CH3CH2-两个C为四面体结构；CH-C≡CH 次甲基的C占据了乙炔中H的位置，所以3个C原子共线；CH2C.
甲基自由基所有原子可能（一定）共平面？ 不共面.-CH3中的碳原子外层电子轨道sp3杂化形成四个109度28分的夹角，其中三个轨道结合了氢原子，另一个轨道只有一个电子，有点像卤族原子，因此具有很大的活性。补充：另外那位同学的解释是对的，我更正一下：甲基是 sp3杂化，因为有四个 单电 子均单独参与 西格玛 轨道成键；而甲基 自由基 是sp2杂化，只有三个电子单独参与西格玛轨道成键，另外那个电子没有成键，它填在与sp2杂化轨道垂直的p轨道里。或者说甲基自由基成严重畸化的sp3杂化也可以，C-H键之间的夹角从标准的109度28分畸化为120度，而另一个轨道与C-H键的夹角从标准的109度28分畸化为90度。但这个角度都不是一成不变的，尤其突出表现在将要形成新的 共价键 的过程中。譬如，甲基自由基与氢原子成键时，成键结束我们看到了标准的sp3杂化形态。这说明在整个过程，那些键角都在发生变化。尤其说明了，甲基自由基的C原子和H原子在这种情况下是不共面的。另一位同学强调在大多数情况下，他们是共面的，这应该没有问题。麻烦采纳，谢谢。
不是说碳碳单键可以旋转吗？然后举个简单的例子，如果说一个一个乙烯分子上的一个氢被一个甲基所取代了， 乙烯的所有原子都在同一个平面内，包括氢原子。如果氢原子被碳取代，那这个碳一定在同一个平面内。单键是会旋转没错，但在一个面内旋转就还是在那个面，不信拿只笔以笔芯为轴在桌面上旋转。
乙醛、丙酮羟醛缩合时，乙醛、丙酮自身缩合失水及交叉缩合后再失水的四种产物哪一种含量最高？为什么？ 酮基是一个碳原子和氧原子形成双键，同时这个碳原子还和另外两个碳原子形成共价键结构式。结构式酮基去氢表雄酮O‖—C—结构简式：(—CO—）使含该结构的有机物有还原性如。
亚甲基的原子不在同一平面上么？ 不在同一平面，亚甲基就跟甲烷的构型一样，正四面体。–CH2– 和CH4仅仅用键键代替了氢原子满意请采纳
分子中含有四面体结构的碳原子数为a ，平面为b 甲基、亚甲基（-CH2-）、次甲基（-CH-）、季C原子，均为四面体结构。乙烯为平面结构，乙炔为直线结构。CH3CH2CH=CH-C≡CH CH3CH2-两个C为四面体结构；CH-C≡CH 次甲基的C占据了乙炔中H的位置，所以3个C原子共线；CH2CH=CH-C≡亚甲基上的C和三键C占据了乙烯分子中H原子的位置，所以这4个C共面。又由于乙炔中的两个原子在这个平面中，所以乙炔在这个平面中，即共面的C原子共5个
