O，S的氢化物中，谁的氢化物沸点最高 答案是氧的氢化物沸点高沸点比较方法氢化物(为分子晶体)的沸点一般由分子的相对分子质量决定，相对分子量大，沸点就高.而同族元素从上到下相对原子量逐渐增大的，所以一般来说，同族元素氢化物的沸点从上到下逐渐增大.如：沸点：HCl＞HBr＞HI.但是HF、H2O、NH3这几个物质的沸点比同族元素氢化物的沸点反常地高，原因是这些分子间易形成氢键.同周期是从左到右越来越高
含O，S的氢化物：H2O、H2S含N，P的氢化物：NH3、PH3含C，Si的氢化物：CH4、SiH4含NA，CA的氢化物：NaH、CaH2
s的气态氢化物是什么 H2S硫化氢
s的最高价氢化物的化学式是什么？
C、O、S的氢化物中，谁的氢化物沸点最高，为什么 沸点比较方法氢化物(为分子晶体)的沸点一般由分子的相对分子质量决定，相对分子量大，沸点就高.而同族元素从上到下相对原子量逐渐增大的，所以一般来说，同族元素氢化物的沸点从上到下逐渐增大.如：沸点：HCl＞HBr＞HI.但HF H2O NH3这几个物质的沸点比同族元素氢化物的沸点反常地高，原因是这些分子间易形成氢键.同周期是从左到右越来越高
S的氢化物化学式 H2S 英文：Hydrogen Sulfide 国标编号：21006 CAS号：7783-06-4 分子式：H2S 分子量：34.076 理化特性外观：常温下为无色气体 气味：有刺激性（臭鸡蛋）气味 熔点：-85.5℃。
氢可以与s区元素形成离子型氢化物对吗 离子型氢化物也称盐型氢化物。是氢和碱金属、碱土金属中的钙、锶、钡、镭所形成的二元化合物。其固体为离子晶体，如NaH、BaH2等。这些元素的电负性都比氢的电负性小。在这类氢化物中，氢以H-形式存在，熔融态能导电，电解时在阳极放出氢气。离子型氢化物中氢的氧化数为-1，具有强烈失电子趋势，是很强的还原剂，在水溶液中与水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性
s的气态氢化物是什么 气态氢化物：硫化氢h2s 水化物：硫酸或亚硫酸h2so4/h2so3 化学 急。写出si，s，p 气态氢化物 的化学式，并排列稳定性由强到弱. 稳定性由强到弱的顺序 H2S>；PH3>；SiH4 如何比较s和n 。
s的化学性质及方程式 1.氧化性与金属单质反应：铜→硫化亚铜；铁→硫化亚铁；铝，钠等金属往往将其氧化为较低价态特性：银与硫摩擦生成硫化银；汞与硫研磨生成硫化汞与非金属反应：2S+C=高温=CS？；S+H？=Δ=H？S与其他的还原剂：S+Na？SO？=Δ=Na？SO？S（Na？S？O？）(学名；硫代硫酸钠)2.还原性：S+O？=点燃=SO？3.既氧化又还原：3S＋6KOH=Δ=2K？S＋K？SO？＋2H？O（歧化反应）常用方程式3S＋6OH-=Δ=2S-＋SO？2-＋3H？OS2-＋H？O=HS-＋OH-水解反应3S2-＋2Al3+6H？O=2Al(OH)？↓＋3H？S↑S2-＋2Fe3+2Fe2+S↓SO？＋Ca2+2ClO-＋H？O=CaSO？↓＋HClO-＋H+Cl-（少量SO2）2SO？＋Ca2+2ClO-＋4H？O=CaSO？↓＋2Cl-＋4H+SO？2-（足量SO2）SO？＋2Fe3+2H？O=2Fe2+SO？2-＋4H+SO？＋2HCO？=SO？2-＋CO？↑+H？OSO？＋2OH=SO？2-＋H？OSO？＋OH-=HSO？-2SO？＋O？=2SO？(加热，V？O5催化）SO？＋Cl？＋2H？O=2Cl-＋2H+SO？2-SO？＋Br？＋2H？O=2Br-＋2H+SO？2-SO？＋I？＋2H？O=2I-＋2H+SO？2-SO？＋H？O？=2H+SO？2-3SO？＋2NO？-＋2H？O=3SO？2-＋2NO↑＋4H+SO？＋ClO-＋H？O=2H+Cl-＋SO？2-SO？＋2H？S=3S↓＋2H？OSO？＋H？O=H？SO？2H？SO？＋O？=2H？SO？2Na？SO？＋O。
S元素的气态氢化物的化学式怎么写 S元素的气态氢化物的化学式为H2S，硫化氢
