CH3CL是极性分子为什么不溶于水 一氯甲烷的极性是指它的分子式极性，也就是说因为中心的那个碳，由于四个键上的原子不同，氯原子的极性大些，电子容易偏向它，而说它是极性分子，和它溶于水无关啊~你是不是想问相似相容啊 相似相容不是极性相似，是溶质与溶剂的结构相似~
CH3CL为什么是极性分子 极性2113与非极性主要是看正负电荷中心是否重合，由5261于正电荷都在原子核中，所以4102正电荷的中心是确定的。而1653负电荷中心则可能受到吸引作用，导致电子云发生偏移。卤素包括Cl有吸电子作用，所以电子会向Cl原子偏移，负电荷中心与正电荷中心不重合。但如果是烃类的话，C和H是没有电子偏移作用的，所以就是非极性的。所以大多数有机物是非极性的。
如何判断一个分子是不是极性的？ 分子概述如果分子的构型不对称，则分子为极性分子.如：氨气分子，HCl分子等.区分极性分子和非极性分子的方法：非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法：组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子.如：CH4，CCl4，SO3，PCl52、受力分析法：若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子.如：CO2，C2H4，BF33、非极性分子：同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.不是非极性分子的就是极性分子了。高中阶段知道以下的就够了：极性分子：HX，CO，NO，H2O，H2S，NO2，SO2，SCl2，NH3，H2O2，CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CH3CH2OH非极性分子：Cl2，H2，O2，N2，CO2，CS2，BF3，P4，C2H2，SO3，CH4，CCl4，SiF4，C2H4，C6H6，PCl5，汽油简单判断方法对于AnBm型 n=1 m>；1 若A化合价等于主族数 则为非极性有机极性判断弱极矩μ有机化合作大多难溶于水，易溶于汽油、苯、酒精等有机溶剂.原因何在？中学课本、大学课本均对此进行了解释.尽管措词不同，但中心内容不外乎是：有机化 合物一般是非极性或弱极性的，它们难溶于极性较强的水，易溶于非极性的汽油或弱极性的酒精等有机溶剂.汽油的极性在课本中均未做详细说明，故而在教学中常 常做如下。
CH3CL（一氯甲烷）是具有极性键的非极性分子吗？ 不是，极性分子像O2，cl2等等.非极性分子如；HCl等等.可以从概念上去分析，我个人理解，极性分子就是同种元素组成的，非极性分子相反.
CH3CL为什么是极性分子 一氯甲烷 正电荷中心与负电荷中心不重合，是由它的结构决定的
CH3CL（一氯甲烷）是具有极性键的非极性分子吗？ 不是 分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子.分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的（O3除外).当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的.非极性分子：原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子
只含有非极性键的分子一定是非极性分子吗？ 不是。正例：O2，O=O是非极性键，也是非极性分子；反例：CH4，存在极性键C-H，但由于4个C-H空间对称，所以CH4非极性分子，类似的例子很多如CCl4，CF4，SF6等等，希望能解决你的疑惑。
如何判断分子是极性还是非极性？
