下列物质属于非极性分子的是( ) 分析:正负电荷重心重合为非极性分子,正负电荷重心不重合为极性分子,结合分子空间构型判断.A、Na2O2是离子化合物,不存在分子,故A错误;B、CO2是直线形分子,分子结构对称,正负电荷的中心重合,属于非极性分子,故B正确;C、NH3是三角锥形,但结构不对称,正负电荷的中心不重合,属于极性分子,故C错误;D、CO是直线形分子,分子结构对称,但正负电荷的中心不重合,属于极性分子,故D错误;故选:B.本题考查分子的极性,明确分子极性的判断方法是解答本题的关键,应熟悉常见分子的构型,题目难度不大.为什么na2o2是非极性键 而h2o2既有极性又有非极性键? H2O2有极性共价键O-H,非极共价键O-O,都是共价键Na2O2 过氧根里是共价键,过氧根和钠离子是离子键Na2O2为什么是极性分子 过氧化钠是典型的由离子键和非极性共价键构成的 非极性化合物而且它不是分子真不知你怎么问的Na2O2为什么不含非极性键 非极性键:同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共同电子对不偏向任何一个原子,电荷在两个原子核附近对称地分布,因此成键的原子都不显电性。这样的共价键称为非极性键。判断方法:由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。如单质分子(Xn,n>1),如H2、Cl2、O3、P4等)和某些共价化合物(如C2H2、C2H4、CH3CH2OH等)、某些离子化合物(如Na2O2、CaC2等)含有非极性键。所以Na2O2含有非极性键,但不是NA-ONa2O2的电子式是Na+〔:O:O:〕2-Na+其中的非极性键是.〔:O:O:〕2-不好意思,打出来的,可能”造型”方面不大清楚,但具体就这个意思了~
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