用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）A．0.1mol Fe在过量的Cl2中充分燃烧，转移的电子 A．0.1mol Fe在过量的Cl2中充分燃烧生成0.1mol氯化铁，转移了0.3mol电子，转移的电子数为0.3NA，故A正确；B．常温下，不是标准状况下，题中条件无法计算22.4L甲烷的物质的量，故B错误；C．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中催化加热，由于该反应为可逆反应，反应生成三氧化硫的物质的量小于2mol，反应后容器内的分子的物质的量大于2mol，分子总数大于2NA，故C错误；D．二氧化碳和氧气分子中都含有2个氧原子，若CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，则含有的氧原子数为二氧化碳和氧气分子数的2倍，即氧原子数为2NA，故D正确；故选AD．
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 0.1 mol Fe在。 D
为什么1mol.Fe在1mol.氯气中充分燃烧只转移的电子数是2NA 1mol Fe和1mol氯气反应后铁会有剩余，转移的电子从Cl2完全反应来计算更容易些.1molCl2反应转移2mol电子.
1.为什么5.6g铁在足量cl2中燃烧时失去的电子数目为0.3na 2.4nh3+5o2 01mol的Fe变成正三价的铁离子自然失去的电子为0.3Na生成了0.2mol的NO.0.2ml的负三价的N变成正2价则转移了5个电子 5×0.2=1mol
0.1mol的Fe在0.1molCl2中充分燃烧，转移电子数为多少？ 为什么转移0.2mol 我知道cl2不足 但为什么就是0.2mol啊 氯气中的氯，将得到电子变成负一价氯离子，即0.2mol氯离子，当然就是转移电子数0.2mol.
