镁，碳水化合物？ 91、一般职业能力测验的部分图片、图形和艺术字的编辑功能 表格处理功能94、拓展训练对企业发展的意义（）（A）挖掘潜能增强自信（B）没有多下意义（C）克服. 你好．科学。
常见化学化合物和沉淀物的颜色？ 常见物质的物理性质归纳1．颜色的规律（1）常见物质颜色① 以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。② 以黄色为基色的物质黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。③ 以棕或褐色为基色的物质碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等④ 以蓝色为基色的物质蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。浅蓝色：臭氧、液氧等蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。⑤ 以绿色为色的物质浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4？7H2O。绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。深黑绿色：K2MnO4。黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液。⑥ 以紫色为基色的物质KMnO4为深紫色、其溶液为。
碳与所有物质的化学反应方程式 1、在氧2113气中燃烧：C+O？=点燃=CO？（化合反应）2、在空气中燃烧5261氧气充足4102时化学方程式：C+O？=点燃=CO？（化合反应）氧气不足1653时化学方程式：2C+O？=点燃=2CO（化合反应）3、作为还原剂碳还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO？↑（置换反应）碳还原氧化铁：3C+2Fe？O？=高温=4Fe+3CO？↑(置换反应碳还原二氧化碳：C+CO？=高温=2CO（化合反应）4、与强氧化性酸反应：C+2H？SO？(浓）=加热=CO？↑+2SO？↑+2H？OC+4HNO？（浓）=加热=CO？↑4NO？↑+2H？O扩展资料应用：用于脱硫、净化水、净化空气、回收溶剂、吸附、催化剂熔点：3500oC沸点：4827℃碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳和生物之中。碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物—有机物更是生命的根本。碳是生铁、熟铁和钢的成分之一。碳能在化学上自我结合而形成大量化合物，在生物上和商业上是重要的分子。生物体内绝大多数分子都含有碳元素。参考资料来源：-碳
碳水化合物的含量有多？ 黄豆，在豆类中营养价值最高。内含40%蛋白质，脂肪含量丰富高达25%。每100克黄豆含水分10.2克，蛋白质36.3克，脂肪18.4克，碳水化合物25.3克，粗纤维4.8毫克，钙367毫克，。
钙及其化合物之间的相互转化 CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)22CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑高温CaCO3=CaO+CO2↑Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑
食物中1g碳水化合物产生的热量是 1g碳水2113化合物产生4千卡的热量。与蛋白质产5261热相当，而1g脂肪能产生41029千卡的热量。由此可见主1653食不但热量不高，还可提供饱腹感，来自碳水化合物的能量在体内也更易被利用。鉴于此，一日三餐不宜缺少主食。建议成年人每天适量的谷类食物摄量为250~400g，并要注意粗粮细粮搭配，每天最好能吃50g~100g粗粮或杂粮或全谷类食物。一日三餐的热量，早餐应该占30%，午餐占40%，晚餐占30%。每餐能量按照碳水化合物占60%、脂肪占25%、蛋白质占15%的比例，分配给三种产能营养素。早餐的主食量应在50~100g之间；午餐的主食量应在200g左右；晚餐因接近睡眠时间不宜吃得太饱，可选择含纤维和碳水化合物多的食物，如粥类有助于消化吸收，还可适当添加一些杂粮、薯类等作物来提高主食的营养。扩展资料碳水化合物的第一个生理功能是供给能量。“人是铁，饭是钢，一顿不吃就心慌。这句谚语清楚地告诉我们，碳水化合物是人的生命活动和生产劳动的动力源泉。脑细胞活动的唯一能源物质是葡萄糖，所以人饿久了首先感到的是头昏，继而出现昏迷、休克甚至死亡。碳水化合物消化的最终产物是葡萄糖。它在人体内有三个去向：一是进入血液被直接利用；二是暂时以糖原的形态贮存起来。
铁三碳是什么物质？有什么性质？ 以铁和碳为组元的二元合金。铁基材料中应用最多的一类—碳钢和铸铁，就是一种工业铁碳合金材料。钢铁材料适用范围广阔的原因，首先在于可用的成分跨度大，从近于无碳的工业纯铁到含碳4％左右的铸铁，在此范围内合金的相结构和微观组织都发生很大的变化；另外，还在于可采用各种热加工工艺，尤其金属热处理技术，大幅度地改变某一成分合金的组织和性能。铁碳合金中合金相的形成，与纯铁的晶体结构及碳在合金中的存在形式有关。纯铁有三种同素异构状态：912℃以下为体心立方晶体结构：称α-Fe；912～1394℃为面心立方晶体结构，称γ-Fe；1394～1538℃(熔点)，又呈体心立方，称δ-Fe。在液态，在低于7％碳范围，碳和铁可完全互溶；在固态，碳在铁中的溶解是有限的，并且溶解度取决于铁(溶剂)的晶体结构。与铁的三种同素异构物相对应，碳在铁中形成的固溶体有三种：α固溶体(铁素体)、γ固溶体(奥氏体)和δ固溶体(8铁素体)。这些固溶体中，铁原子的空间分布与α-Fe、γ-Fe和δ-Fe一致，碳原子的尺寸远比铁原子为小，在固溶体中它处于点阵的间隙位置，造成点阵畸变。碳在γ-Fe中的溶解度最大，但不超过2．11％；碳在α-Fe中的溶解度不超过0.0218％；而在δ6-Fe中不超过0。.
