原子分子晶体的那种什么空间立方结构有规律么 一般根据分子内各原子的成键方式来分析常见近似经验规律如下：直线形(sp杂化)，平面三角形(sp2杂化)，四面体形(sp3杂化)，三角双锥形(sp3d杂化)，八面体型(sp3d2杂化)当然，。
无机化学下册课本问题 七氟化碘 五氟化碘 三氟化碘 中I的杂化方式以及分子的轨道构型 七氟化碘。无疑2113是五角双锥。其杂化轨道应该5261是罕见的sp3d3杂化。五氟化碘。一4102对孤对电子，五对键1653电子，电子构型为八面体型，分子构型为四角锥形。杂化类型为sp3d2。三氟化碘。碘原子周围共五对(10个)价电子，两对孤对电子，三对键电子，电子构型为三角双锥。由于孤对电子—键电子斥力在与孤对电子—孤对电子斥力的角逐中占了上风，故分子构型为T字形。轨道杂化类型为sp3d。
怎么判断分子构型，求简单易懂的办法
分子构型有哪几种，要怎么判断我想知道的是分子构型 分子有六种基本形状类型：直线型：AB2型所有原子处在一条直线上，键角为180°，例如二氧化碳O=C=O.平面三角形：所有原子处在一个平面上，三个周边原子均匀分布在中心原子周围，键角120°，例如三氟化硼BF3.四面体：四个周边原子处在四面体的四个顶点，中心原子位于四面体中心.理想键角109°28'，例如甲烷CH4.八面体：六个周边原子处在八面体的六个顶点，中心原子位于四面体中心.理想键角90°，例如六氟化硫SF6.三角锥形：四面体型的一条键被孤对电子占据，剩下三条键的形状即是三角锥型.由于孤对电子体积较大，三角锥形的键角较四面体形的键角要小.例如氨NH3，键角107.312循环°.四方锥形：八面体型的一条键被孤对电子占据，剩下五条键的形状即是四方锥型，例如五氟化溴BrF5.角形：与直线型相对，两条键的三个原子不在一条直线上.例如水H2O，键角104.5°.
分子构型要怎么判断 分子有六种基本形状类型：直线型：AB2型所有原子处在一条直线上，键角为180°，例如二氧化碳O=C=O.平面三角形：所有原子处在一个平面上，三个周边原子均匀分布在中心原子周围，键角120°，例如三氟化硼BF3.四面体：四个周.
BrF3（三氟化溴）是什么杂化形式BrF3（三氟 dsp3杂化根据价电子对互斥理论（VSEPR），Br周围有3个F和2对孤对电子，3+2＝5，呈三角双锥，其中2对孤对电子占据锥底平面上两个角，所以BrF3分子呈T型.
五氟化溴分子的空间构型 四方锥构形。5对成对电子，1对孤对电子 题意模糊缺少条件 不能正常作答 bf3中b形成3个σ键，孤对电子数为 1 2×（3-3×1）=0，为sp2杂化，立体构型为平面正三角形；。
分子构型要怎么判断 分子有六种基本形状类2113型：直线型：5261AB2型所有原子处在一条直线上，键角为180°，例4102如二氧化碳O=C=O。平面三角形：所1653有原子处在一个平面上，三个周边原子均匀分布在中心原子周围，键角120°，例如三氟化硼BF3。四面体：四个周边原子处在四面体的四个顶点，中心原子位于四面体中心。理想键角109°28'，例如甲烷CH4。八面体：六个周边原子处在八面体的六个顶点，中心原子位于四面体中心。理想键角90°，例如六氟化硫SF6。三角锥形：四面体型的一条键被孤对电子占据，剩下三条键的形状即是三角锥型。由于孤对电子体积较大，三角锥形的键角较四面体形的键角要小。例如氨NH3，键角107.312循环°。四方锥形：八面体型的一条键被孤对电子占据，剩下五条键的形状即是四方锥型，例如五氟化溴BrF5。角形：与直线型相对，两条键的三个原子不在一条直线上。例如水H2O，键角104.5°。
BrF3(三氟化溴)是什么杂化形式
