PH值为7是碱性还是酸性﹖ PH值为7既不是碱性也2113不是酸性。通常5261pH值是一个介于0和14之间的数（浓硫酸4102pH约为-2），在25℃的温度1653下，当pH的时候，溶液呈酸性，当pH>；7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液呈中性。但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。扩展资料：一、PH测定1、使用pH指示剂。在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。滴定时，可以作精确的pH标准。2、使用pH试纸。pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化对照标准比色卡可以得到溶液的pH。pH试纸不能够显示出油份的pH值，因为pH试纸以氢离子来量度待测溶液的pH值，但油中没含有氢离子，因此pH试纸不能够显示出油份的pH值。3、使用pH计。pH计是一种测定溶液pH值的仪器，它通过pH选择电极（如玻璃电极）来测定出溶液的pH。pH计可以精确到小数点后两位。二、准确表示溶液的pH在标准温度（25℃）和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧。
请问中性溶液是不是在任何温度下PH都等于7？
下列关于中性溶液的说法正确的是（ ） 考点：水的电离 pH的简单计算专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、中性溶液PH与溶液温度有关，常温下PH=7的溶液呈中性，温度不同，离子积不同，中性溶液PH不同；B、中性溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；C、酸碱反应生成的盐溶液酸碱性取决于酸和碱的强弱，依据盐水解分析判断；D、酸碱指示剂变色范围不是中性；A、中性溶液PH与溶液温度有关，常温下PH=7的溶液呈中性，温度升高，离子积增大，氢离子浓度增大，PH减小，如100°C水的PH=6，故A错误；B、中性溶液一定存在c（H+）=c（OH-）的溶液，故B正确；C、强酸强碱反应生成的溶液呈中性，弱酸强碱生成弱酸强碱盐，溶液呈碱性，强碱和强酸反应生成强酸弱碱盐，溶液呈碱性，故C错误；D、酸碱指示剂变色范围不是中性，如分套变色范围8-10，PH小于8的碱溶液不能使指示剂变色，故D错误；故选B．本题考查了影响水电离的因素分析，溶液酸碱性分析判断，注意中性溶液的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
请问中性溶液是不是在任何温度下PH都等于7？ 在常温下，等于7。温度升高，PH减小，如在100摄氏度时，PH=6。
PH值为7的溶液一定是中性溶液吗？ 不一定，这个跟温度有关，温度越高中性时的PH值越小，我们说的7是在室温情况下的，这个具体可以参考其微观机制，即里面的离子浓度具体分析
为什么不同温度下溶液的PH值不一样 因为温度对溶液的水解和电离都有影响，氢离子和氢氧离子的浓度发生了变化，所以溶液的ph值就不一样
的PH由温度决定，不同温度下，水的PH不一定等于7。那么，溶液的酸碱度的PH值，是否也是这样？
pH既然是以水中氢离子浓度来定义的，那为什么温度能影响pH？为何只有在室温下pH为七的溶液才显中性 因为不同的温度下水的离子积不同。常温下水的离子积是1*10^-14，所以中性溶液中氢离子浓度是1*10^-7mol/L，此时pH=7当温度达到100℃时，水的离子积就变为了1*10^-12，所以此时中性溶液中氢离子浓度是1*10^-6mol/L，此时pH=6
不同温度时pH是否会变？ PH会受到温度的影响，具体2113情况如下：52611、温度越高。PH值越低，这个标准的用于标定4102PH计的溶液也是如此1653，标准液的瓶子的标签上有温度与PH值的对照说明，大概在不同的室温下差0.2~0.3。2、对于弱解质，如污水汽提净化水的NH3-H2S-H2O体系，其PH值随温度的变化更大，10几度的温度变化，PH变化甚至能到2，这个也是温度越高PH值越低。3、那个PH值是某个标准温度与压力下，H离子与OH根离子相乘等于10的-14次方来的。温度高了，这个就不是10的-14次方了，可能是-13、-12…，或者带个小数点。4、弱解质的电离随温度的变化就更大。在常温下操作，25摄氏度时测定。此时离子积常数为十的负十四次方。即溶液中H+和OH-的物质的量浓度之积为此数。而Ph是-lg（H+）测的是H的浓度。当温度升高时离子积常数增大，即十的负x次方(x小于十四)。现在测的Ph会变小。当然这是不考虑除水以外的若电解质电解和温度引起的化学反应。通常温度升高，电解质电离越强。如果是醋酸等酸累电解质，温度升高会电离更多H出来。溶液Ph减小，反之增大。
