什么条件下PH值为一的溶液显中性 当溶剂(一般是水)的离子积常数为100mol/L，也就是溶剂阳离子和阴离子(对于水而言，[H+]=[OH-]=10mol/L)的时候，PH值为一的溶液显中性这个要从定义上去理解
为什么说pH值等于7的溶液不一定显中性？ 因为pH=7的话是表明水中的H+浓度为10^-7mol/L（pH=-lg[H+]），而只有在常温（25℃）下水中的Kw（水的离子积常数）=c(H+)xC(OH-)=10^-14，所以说只有在常温（25℃）下pH=7的水才是中性.如果不是这样，比如100°C时，Kw=c(H+)xC(OH-)=10^-13此时pH=7的话就是说水中的H+浓度为10^-7mol/L，而水中的OH-浓度为10^-6mol/L，此时水就是呈碱性.此时，只有当c(H+)=C(OH-)=10^-6.5，即pH=6.5时，水呈中性.
溶液的ph值，碱性、中性、酸性各是多少到多少之间？ 溶液的酸碱性及其强弱常用pH值来表示．常温下，pH等于7的溶液为中性，pH大于7的溶液为碱性（数值越大碱性越强），pH小于7的溶液为酸性（数值越小酸性越强）．
PH值为7的溶液一定是中性溶液吗？ 不一定，这个跟温度有关，温度越高中性时的PH值越小，我们说的7是在室温情况下的，这个具体可以参考其微观机制，即里面的离子浓度具体分析
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为什么ph值等于十四溶液呈中性
为什么说pH值等于7的溶液不一定显中性？ 因为pH=7的话是表明水中的H+浓度为10^-7mol/L，而只有在常温下水中的Kw=c(H+)xC(OH-)=10^-14，所以说只有在常温下pH=7的水才是中性。如果不是这样，比如100°C时，Kw=c(H+)。
