为什么有些盐溶液显酸性，有些显碱性 要么就是酸式盐（内含H+）或碱式盐（内含OH-）盐在水中会同时电离和水解，水解包括产生氢氧根的碱式水解和产生氢离子的酸式水解，上述三种途径，电离和酸式水解都可产生H+，使溶液呈酸性对于强酸强碱盐而言，酸式和碱式水解互相抵消，所以不考虑，一般只考虑电离如果这种盐含有H+（酸式盐），则可以在水中电离，从而呈现酸性，如硫酸氢根HSO4-如果这种盐含有氢氧根（碱式盐），也可以在水中电离并呈现碱性对于强酸弱碱盐、强碱弱酸盐而言，则必须考虑水解比如碳酸氢钠，是酸式盐，但又是弱酸盐，因此可电离出H+（HCO3-=CO32-+H+），又可碱式水解得到OH-（HCO3-+H2O=H2CO3+OH-），这时候就要比较二者的程度碳酸氢钠当中，碱式水解程度大于碳酸氢根自己的电离，所以OH-占优势，所以呈碱性又比如磷酸二氢钾，也是酸式盐，但又是弱酸盐，故即电离出H+（H2PO4-=HPO42-+H+），又可碱式水解得到OH-（H2PO4-+H2O=H3PO4+OH-）.但磷酸二氢根的电离大于它自己的水解，所以H+占优势，所以呈酸性可见，对于强酸强碱盐，只要考虑是酸式盐还是碱式盐即可，不考虑水解，若酸式盐则呈酸性（电离出H+），若碱式盐则呈碱性（电离出OH-）对于强酸弱碱盐和强碱弱酸盐，如果不是酸式盐或碱式盐，则只要考虑水解.一般来说。
为什么有些盐溶液呈酸性或碱性 无论是强酸弱碱盐水溶液呈酸性，还是强碱弱酸盐水溶液呈碱性，都是因为水解反应：与离子水解有关，离子水不水解与酸碱的酸碱性有关，弱酸根弱碱根要水解，弱酸根水解显碱性，因为抢了水的氢离子。同理，弱碱根水解显酸性，以为抢了水的氢氧根。规律是：盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。【【如果我的回答让你满意，请采纳。你开心，我也会感谢！
化学水解方面的问题如题 谢谢了 1.定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。2.条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。3.实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。4.规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。5.特点：(1)水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。(2)水解反应为吸热反应。(3)盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。6.盐类水解的离子反应方程式 因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：（1）应用可逆符号表示，（2）一般生成物中不出现沉淀和气体，因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑”（3）多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。7.水解。
为什么有些盐溶在水中显酸性或碱性强酸弱碱盐显酸性 如 硝酸胺 弱酸强碱盐显碱性 如 碳酸钠 强酸强碱盐显中性 如 氯化钠 Mg(NO3)2 是强酸强碱盐，显中性有哪些强酸强碱哪些弱酸弱碱啊？
有些盐溶液显酸性、碱性、中性，这是为什么 盐的水解：阳离子水解，溶液显酸性；阴离子水解，溶液显碱性；阴离子和阳离子都不水解，溶液显中性
为什么有些盐溶液呈酸性或碱性？
为什么有些盐溶液呈酸性或碱性？ 因为弱酸根离子，弱碱阴离子会水解的，水解就是离子结合水中的氢离子或氢氧根离子，显酸碱性。弱酸根离子结合水中氢氧根离子，显酸性。弱碱阴离子结合水中氢离子，显碱性。有什么不懂得再问好了。
