SiO2和SiF4都是非极性分子吗 不都是SIO2是原子晶体
SiF4是由极性键形成的极性分子。对不对为什么 不对，整体是一个由极性键形成的非极性分子，分子结构为正四面体，Si原子位于中心，4个F原子位于四个角处！极性键形成的非极性分子。SiF4的键是Si—F是极性键 SiF的空间。
高中化学中有哪些分子是极性和非极性的，要详细的 判断极性2113分子和非极性分子的最本5261质方法是：极性分子一个分4102子内正负电荷中心不重合而非1653极性分子内正负电荷中心是重合的极性键存在于不同种元素间存在极性键的物质不一定是极性分子.区分极性分子和非极性分子的方法：非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法：组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子.如：CH4，CCl4，SO3，PCl52、受力分析法：若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子.如：CO2，C2H4，BF33、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。不是非极性分子的就是极性分子了。高中阶段知道以下的就够了：极性分子：HX，CO，NO，H2O，H2S，NO2，SO2，SCl2，NH3，H2O2，CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CH3CH2OH非极性分子：Cl2，H2，O2，N2，CO2，CS2，BF3，P4，C2H2，SO3，CH4，CCl4，SiF4，C2H4，C6H6，PCl5，汽油
SO3CH4C2H4C2H2CCl4SiF4都是非极性分子吗：都是非极性分子；SO3是平面三角形结构；CH4、CCl4、SiF4和是空间正四面体结构；C2H2是？
