什么是热力学能，焓，和反应熵？ 系统内能的增加量等于环境向他做的功，系统内能的增加就等于吸收的热量与环境向系统做功的总和：△U=Q+W-未完，详见 http：//baike.baidu.com/view/257544.htm 焓 。
饱和蒸气压与温度 沸点的关系 同一温度下，饱和蒸气2113压越大，5261沸点越低。水100度沸腾，乙醇410278度沸腾。在78度时，乙醇的蒸1653气压达到了大气压，开始沸腾，而水还未达到大气压。所以这个有一个前提条件，就是在同一温度下，饱和蒸气压越大，沸点越低。单纯比较饱和蒸气压与温度，温度越高饱和蒸气压越大。
摩尔等压热容公式 公式表示为：C（2113p，m）表示的是等摩尔等压强下的热5261容。dQ(p)/dT指的是对于温度的微分4102。C平均=Q/ΔT，当温1653度变化时，平均热容就很难反映系统的真实状态。为此提出了热容的概念，其定义式为C=δQ/dT。热容的单位为J·K-1，是系统的广度性质。1mol物质的热容称为摩尔热容，以Cm表示，单位为J·mol-1·K-1，C=nCm；单位质量物质的热容称为比热容。扩展资料热容的标准定义是：“当一系统由于加给一微小的热量dQ而温度升高dT时，dQ/dT 这个量即是该系统的热容。通常以符号C表示，单位J/K。在不发生相变化和化学变化的前提下，系统与环境所交换的热与由此引起的温度变化之比称为系统的热容。系统与环境交换热的多少应与物质种类、状态、物质的量和交换的方式有关。因此，系统的热容值受上述各因素的影响。另外，温度变化范围也将影响热容值，即使温度变化范围相同，系统所处的始、末状态不同，系统与环境所交换的热值也不相同。所以，由某一温度变化范围内测得的热交换值计算出的热容值，只能是一个平均值，称为平均热容。参考资料来源-摩尔定压热容
反应熵的基本概念 还有焓的基本概念（不是焓变的基本概念） 熵变：对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变。
5个热力学函数之间的关系是什么。 摘要：热力学函数（热力学参数）是描述处于平衡态的热力学系统的宏观物理量。处于平衡态的热力学系统，各宏观物理量具有确定的值，并且这些物理量值有系统所处的状态所决定。
