钠，镁，铝分别与稀盐酸反应有什么现象 钠与稀盐酸反应：2113钠急剧旋转，逐渐熔化成一个5261小球，溶液冒出大4102量气泡。化学反应方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑；离子反1653应方程式为：2Na+2H+2Na+H2↑镁与稀盐酸反应：金属迅速溶解，有大量气泡产生，试管迅速变烫。化学方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑离子方程式：Mg+2H+Mg2+H2↑铝与稀盐酸反应：金属迅速溶解，有大量气泡产生，试管迅速变热。化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑离子方程式：2Al+6H+2Al3+3H2↑注意：如果铝表面的氧化膜要擦去，如果没有擦去，则现象是：开始铝表面有一层氧化膜，所以气泡较少，随着反应进行，该反应放出热量越来越多，故产生气泡越来越多，反应越来越剧烈，但由于盐酸浓度减小，反应速率降低，所以产生气泡速率变慢，气泡越来越少，最后盐酸耗尽，没有气泡了。
铝在空气中打磨也不燃烧 而镁条打磨后就可以燃烧 这是为什么 因为铝在空气中能快速地形成致密的氧化膜，打磨过后会又有氧化膜生成，所以不能燃烧.但是氧化镁的话，它的熔点会随着温度升高变化的，熔点和晶格能相关，它的结构在高温时会变化，导致晶格能下降，熔点也会降低
铁，镁，铜和铝在氧气中燃烧的实验现象，化学方程式和结论分别是什么？ 铁在氧气中可以燃烧，火星四溅、放出大量热、生成一种黑色固体四氧化三铁；镁点燃时可在空气中燃烧，发出耀眼白光、放出热量、生成一种白色固体氧化镁；铜在加热能与氧气反应生成氧化铜，观察到红色黑变成了黑色粉末氧化铜；3Fe+2O2=点燃=Fe3O4，2Mg+O2=点燃=2MgO，2Cu+O2=加热=2CuO；铝在氧气中可以燃烧，火星四溅，生成一种白色固体氧化铝；4Al+3O2=点燃=2Al2O3金在空气及氧气中都是不反应的，另外，镁、铝在空气跟氧气反应现象，都是生成白色固体，化学反应方程式不要写条件.
实验前为什么要用砂纸打磨金属带？
将镁条和铝条用砂纸打磨后，分别放入沸水中，并滴加酚酞，会有什么现象 （1）有气体（氢气）产生，但由于是沸水，所以此现象不明显；（2）滴加酚酞，由无色变红色.Mg+2H2O=Mg(OH)2+H22Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2
镁、铝、氢氧化钠构成的原电池 正负极分别发生什么反应？ 在镁铝氢氧化钠原电池2113中，存在的氧化还5261原反应是：2Al+2NaOH+2H？O=2NaAlO？+3H？↑从化学方程4102式看，得到的三个氢分子，好象有两个1653H原子来自NaOH，另四个来自于H？O，但这种解释是错的。实际上，在上述反应中，NaOH既不是氧化剂，也不是还原剂，这个反应中：氧化剂：H？O还原剂：Al反应分为两个过程：(1)2Al+6H？O=2Al(OH)？+3H？↑(碱性环境下发生，铝与纯水不能发生这个反应，所以在电极反应中，OH-体现出\"碱性\")(2)Al(OH)？+NaOH=NaAlO？+2H？O总反应：2Al+2NaOH+2H？O=2NaAlO？+3H？↑从电极反应上：铝是还原剂，参加负极反应，H？O是氧化剂，参加正极反应。从电极材料上：负极是铝，正极是镁。写成电极反应：负极：2Al+8OH-6e-=2AlO？-+4H？O正极：6H？O+6e-=3H？↑+6OH-氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。扩展资料：氢氧化钠在空气中容易变质成碳酸钠（Na？CO？），因为空气中含有酸性氧化物二氧化碳（CO？）：2NaOH+CO？=Na？CO？+H？O 这也是其碱性的体现。倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠（NaHCO？），俗称为。
铝在空气中和在氧气中燃烧的现象分别是什么？ 铝在空气中不能燃烧，在纯氧中可燃，现象是剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体；铝在氧气中燃烧，产生更为耀眼的强光，放出大量的热，生成灰色固体Al2O3.
镁合金和铝合金的区别还是很大的，具体区别如下：1、抗拉强度不同。同等体积的镁合金材料做成的车架强度不如铝合金，要达到车架强度就要增加材料厚度和管经，所以从重量角度与铝合金来比较镁合金没有任何优势。2、抗疲劳强度不同。同等体积的镁合金材料做成车架的耐久性能比铝合金车架差。也是镁合金致命的缺点。随着骑行的次数愈多，应力发生的次数也愈高，强度会显著降低，甚至车架寿命不超过2-3年，所以专业骑手很少使用镁合金车架，如果在比赛时使用，也是计算着里程采用抛弃形式更换的。3、金属氧化性不同。元素周期表上就明确显示，镁合金比铝合金更容易被氧化腐蚀。4、制造成本不同。因镁合金是活泼金属，所以制造设备和环境有更高的要求，导致制造成本高涨，生产出来的自行车车架性价比远不及铝合金车架。5、比重密度不同。同等体积的条件下镁合金比铝合金质量轻，这是镁合金的优势。扩展资料：一、镁合金镁合金是以镁为基础加入其他元素组成的合金。其特点是：密度小（1.8g/cm3镁合金左右），强度高，弹性模量大，散热好，消震性好，承受冲击载荷能力比铝合金大，耐有机物和碱的腐蚀性能好。主要合金元素有铝、锌、锰、铈、钍以及少量锆或镉等。目前使用最。
某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，设计了如下实验方案，请完成表中相关内容． （1）镁是活泼金属，能与沸水反应生成无色气体H2和Mg（OH）2，Mg（OH）2是中强碱，所以能使酚酞试液变红，故答案为：溶液变浅红，有气泡产生；（2）金属钠冷水中方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2.
镁和水反应的现象如题 镁与水的反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2(加热)镁与盐酸：镁条表面产生大量气泡，放出热量，镁条逐渐溶解 铝片与浓盐酸反应：更快地被肢解，随着浓度减小，肢解程度降低，盐酸浓度1mol/L时，铝片基本不溶解成粉末状.也体现了氯离子的影响.
