什么是极性分子，什么是极性键 分子的几何中心与电荷中心不重合的叫做极性分子两原子形成一根δ共价键时，由于两原子的电负性不同导致了电子云偏向电负性较强的一方，形成了极性键CH4的几何中心与电荷中心重合，所以是非极性分子HBr的电子偏向Br，所以是极性分子注：1.不同原子形成的δ共价键一定是极性键2.由不同原子构成的双原子分子一定是极性分子3.有极性键的分子不一定是极性分子4.极性分子不一定含有极性键5.对称分子不一定是非极性分子典型特例：O3它是平面三角形结构，有对称轴，但含有∏3 4的大Pai键，是极性分子，且没有极性键
HF，HCl，HBr，HI四个分子中，键的极性哪个最大（不是分子极性哦） HF，这里只有两个原子，分子极性就代表了键的极性啊
关于极性分子和非极性分子的判断依据和方法？拜托各位大神 关于极性分子和非极性分子的判断 1、由极性键（不同种原子形成的共价键）构成的双原子分子一定是极性分子。如：CO、NO、HF、HBr、HI、HCl等。2、由非极性键（同种原子之间形成的共价键）构成的双原子分子一定是非极性分子。如：H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2等。3、由极性键构成的多原子（三个或三个以上原子）分子可能是极性分子，也可能是非极性分子。(1)若属于ABn或BnA型分子，关键是看中心原子（A原子）最外层上的电子是否都提供出来与B原子形成共价键。如果A原子最外层上的电子都提供出来与B原子形成共价键，则该分子属于非极性分子；如：CO2、CH4、BF3、SO3、CS2、PCl5、CCl4等。如果A原子最外层上的电子并没有全部提供出来与B原子形成共价键，则该分子属于极性分子；如：H2S、H2O、NH3、PCl3、SO2等。(2)有些由极性键构成的多原子分子可以根据分子的构型判断。如：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3为不对称的四面体，因此它们属于极性分子。4、若不符合上述三种情况，则可以根据相似者相溶的原理（极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂中，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂中）判断。如：H2O2、乙醇、乙酸等易溶于水，而水是极性分子，因此它们也。
HF，HCI，HBr，HI分子极性大小，要解释啊 较两原子的电负性之差就可以了，可以判断分子间氢键的强弱，所以就是HCl，HBr HI那HCl，HBr HI 的范德华力的大小排序？极性越大范德华力越大因为氯的电负性最大，氯化氢分子的极性就越强，所以氯化氢分子间的氢键最强，而范德华力中最主要的就是氢键，所以HCl>；HBr>；HI可是，选修三，47页，给的范德华力HCl，21.14 HBr 23.11 HI 26.00 千焦每摩尔一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。所以刚好反过来了！HI的最大
什么是极性分子，什么是极性键CH4，HBr是什 共价键分为极性键和非极性键极性键：有不同非金属元素形成的共价键非极性键：有相同非金属形成的共价键分子极性要看分子结构。还是稍微记点好：非极性分子：CO2 CH4 CCl4 BF3等
分子间的作用力 分子间作用力是：HF>；HI>；HBr>；HClHF最大是因为有氢键HI>；HBr>；HCl，是因为M越大分子间作用力（范德华力）越大。分子间作用力有2种：1.氢键 2.范德华力。氢键>；范德华力.问题补充：可是不是还有一个判断方法吗？分子极.
指出 h2o，cl2，hbr，co2，ch4，c6h6，bf3哪些是极性分子，哪些是非极性分子 极性分子 H2O，HBr非极性分子 Cl2 CO2 CH4 C6H6 BF3
下列分子中那些是非极性分子哪些是极性分子 No H2S N2 HBr H2O CO2 非极性分子N2 CO2极性分子NO H2S HBr h2o关于某一点中心对称的都是非极性的（高中适用，在不考虑立体的情况下）
