实验室制取少量氨气时，将浓氨水滴入固态碱性物质NaOH
实验室制取氨气那些不用加热？ 浓氨水中加固态碱性物质。如加入固态碱性物质（如CaO，NaOH，碱石灰等），消耗水且使c(OH-)增大，使平衡移动，同时反应放热，促使NH3·H2O的分解。
为什么在浓氨水中加氢氧化钠固体时可以生成氨气
浓氨水中加固态碱性物质的反应，怎么就一举三得………… NH3+H2O=NH3.H2O=NH4+OH-加入固体碱性物质，增加了溶液中OH－离子的浓度，使电离平衡向右移动，NH3.H2O的浓度增加，使第一个平衡向可移动，即NH3.H2O分解，产生NH3.
可以用“固体氢氧化钠中滴加浓氨水”方法制备氨气的原因是什么？ 氨水是弱碱，在水中不完全电离，向固体氢氧化钠中滴加氨水，会使氨水中OH-的浓度增大，从而导致水中NH3浓度的升高，同时，氢氧化钠溶于水放热，温度的升高使氨气的溶解度降低，从而会使暗器逸出。氨气的实验室制法加热固体铵盐和碱的混合物反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O[2]反应装置：固体+固体加热制气体装置。包括试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）等。净化装置（可省略）：用碱石灰干燥。收集装置：向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。尾气装置：收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减少NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3.注意事项：不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NH3、N2、N2O、NO。实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2。因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。用试管收集氨气要堵棉花。因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止。
浓氨水中加入固体态碱性物质(生石灰或NaOH)的反应原理 这个完全是与里面的水前者反应放热后者溶解放热导致氨水中氨气溶解度下降逸出
怎么制取氨气？ 一、加热固体铵盐和碱的混合物 反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O 反应装置：固体+固体=△=气体 净化装置；用碱石灰 干燥 收集装置：向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。尾气装置：收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减少NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3.实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：2NH4Cl（固态）+Ca(OH)2（固态）=2NH3↑+CaCl2+2H2O Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑(1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气 硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NH3、N2、N2O、NO(2)实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2 因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。(3)用试管收集氨气为什么要堵棉花 因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH3与空气对流，确保收集纯净。(4)实验室制NH3除水蒸气为什么用碱石灰，而不采用浓H2SO4和固体CaCl2 因为浓H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4 NH3与CaCl2。
为什么在浓氨水中加氢氧化钠固体时可以生成氨气 首先会生成一水合氨 氢氧化钠固体溶解放热 一水合氨分解
