向氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠至中性的离子方程式如何写？ 2H+SO42-＋Ba2+2OH－=BaSO4↓＋2H2O；那不是和硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性的题一样了吗？H+SO42-＋Ba2+OH－=BaSO4↓＋H2O；不一样，少一个H2O。仔细观察，至中性，则反应物中原溶液的两个离子的比例要符合原溶液的化学组成。
少量硫酸氢钠滴加到氢氧化钡溶液中和将氢氧化钡滴加到硫酸氢钠溶液至中性的化学方程式和离子方程式是什么，这两个有什么区别？ 少量硫酸氢钠滴加到氢氧化钡溶液中：SO42-+H+Ba2+OH-=BaSO4+H2O[OH-]>；[H+]PH>；7将氢氧化钡滴加到硫酸氢钠溶液至中性：SO42-+2H+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O[OH-]=[H+]PH=7
硫酸氢钠与氢氧化钡反应的方程式 (1)2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O(2)Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH(3)NaHSO4+Ba(OH)2=NaOH+BaSO4↓+H2O(4)NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O(1)2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O；SO4（2-）过量(3)NaHSO4+Ba(OH)2=NaOH+BaSO4↓+H2O；OH-过量两种溶液中的离子和比值分别是：Na+：H+：SO4（2-）=1：1：1和 Ba2+：OH-=1：2(1)反应要求H+消耗完，故按照NaHSO4：Ba(OH)2=2：1进行；（3)反应要求Ba2+消耗完，故按照NaHSO4：Ba(OH)2=1：1进行；（2)反应是SO4（2-）和Ba2+的沉淀进行曲；（4)反应是OH-和H+的酸碱中和反应.
你那个离子方程式是正确的，不过前提是在Ba(OH)2过量的情况下，此时溶液显碱性，你给的条件所写出的离子方程式应为Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4(沉淀）+2H2O说明：向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好为中性，碱过量溶液不可能显中性，所以碱不可能过量，当然酸也不会过量，我把这两个方程式写一下，你就知道溶液是不是中性的了，反应物化学计量数不为1：1，即碱过量（你可能会问反应明明是1：1的反应，碱怎么过量呢？这是相对于NaHSO4而言，在该反应中，NaHSO4是不足的，反过来就是Ba(OH)2过量的）方程式：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4（沉淀）+NaOH+H2O反应物化学计量数不为1：2，反应方程式：Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4（沉淀）+Na2SO4+H2O明显上一个溶液显碱性，第二个溶液才显中性向碱中滴加是没错，但你没注意题意，最后溶液显中性，这才是题眼，题目并没让你写在滴加过程的反应方程式，你那个方程式可以看做是第一步反应。此时溶液还是显碱性的
向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好为中性，有问题啊 你那个离子方程式是正确的，不过前提是在Ba(OH)2过量的情况下，此时溶液显碱性，你给的条件所写出的离子方程式应为Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4(沉淀）+2H2O说明：向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好为中性，碱过量溶液不可能显中性，所以碱不可能过量，当然酸也不会过量，我把这两个方程式写一下，你就知道溶液是不是中性的了，反应物化学计量数不为1：1，即碱过量（你可能会问反应明明是1：1的反应，碱怎么过量呢？这是相对于NaHSO4而言，在该反应中，NaHSO4是不足的，反过来就是Ba(OH)2过量的）方程式：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4（沉淀）+NaOH+H2O反应物化学计量数不为1：2，反应方程式：Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4（沉淀）+Na2SO4+H2O明显上一个溶液显碱性，第二个溶液才显中性向碱中滴加是没错，但你没注意题意，最后溶液显中性，这才是题眼，题目并没让你写在滴加过程的反应方程式，你那个方程式可以看做是第一步反应！此时溶液还是显碱性的
向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性 2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2ONaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2ONaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O
向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液呈中性的离子方程式 NaHSO4+Ba(OH)2—2113？第一问要求溶液显中性，即氢离子和氢5261氧根离子恰好完全反应4102，因此两者物质的量比为1：1；而一个Ba(OH)2中所含1653的OH-的个数是一个NaHSO4中H+个数的2倍，因此后者要配上系数2 2NaHSO4+Ba(OH)2—再配平其它产物，一个Ba 2+对一个SO4 2-，剩余1个SO4 2-与2个Na+搭配：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O 离子方程式：2(H+)+(SO4 2-)+(Ba 2+)+2(OH-)=BaSO4↓+2H2O【注意：这里的2不能约去，因为这是局部的，约去2会破坏所有离子的个数比】由上面反应可知，再加入Ba(OH)2溶液，就相当于Na2SO4溶液与之反应 Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH 离子方程式：(SO4 2-)+(Ba2+)=BaSO4↓
向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入氢氧化钡溶液，的离子方程式 这是高中离子方程式中考查分步反应思考时注意反应物自己的比例关系例如滴加一摩尔的氢氧化钡会加入一摩尔 的钡离子和两摩尔的氢氧根答案(1)2H＋SO42-＋Ba2＋2OH－=2H2O＋BaSO4↓H+和OH-为1：1时，呈中性，但此时SO42-过量.(2)H+SO42-＋Ba2＋OH-=BaSO4↓+H2O(3)同2
在硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性是，其化学方程式及离子方程式是什么？ 2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4↓+2H2O
