为什么我用酸度计测蒸馏水的pH值时，数据显示不稳定 诺顶仪2113器信息网为您总结如下：1、检查电极是否5261已损坏；2、应该4102是电极使用的时间太长了，1653先校准看一下是否有效；3、可试下用2。5MMOL/L的KCL溶液浸泡探头；4、清洗一下玻璃球，是不是时间长了，上面附着了一些有机物，导致反应不灵敏；5、在水中存在着一个化学平衡~CO2+H2O→H+HCO3-，由于一般的纯水或地表水都显弱碱性~导致该平衡向正反应方向移动~故PH会一直上升~个人觉得是这样的；6、在被测水样中加入中性盐（如Kcl）作为离子强度调节剂，改变溶液中的离子总强度，增加导电性，使测量快速稳定。此方法国家标准GB/T6P04.3—93中规定：\"测量水样时为了减少液接电位的影响和快速达到稳定，每50ml水样中加入一滴中性0.1moL/LKCL溶液。虽然此方法改变了水样中的离子强度，在一定程度上引起了其PH值得变化，但经实验证明此变化在数值上只改变了0.01PH左右，是完全可以接受的。但采用这种方法时，一定要注意所加的Kcl溶液不应含任何碱性或酸性的杂质。因此，Kcl试剂要采用高纯度的，所配溶液的水质也要高纯度的中性水质；7、在测定时，吸收CO2，PH不断上升；8、pH计测pH值，原理是有指示电极和参比电极而构成的电极插入到溶液中形成原电池，在室温(25。
为什么要用ph值为6.86的缓冲溶液校正测水ph稳定的较快？未解决问题 等待您来回答 奇虎360旗下最大互动问答社区
pH＝7的溶液不一定是中性溶液.为什么？
ph计测去离子水的ph值不准，为什么 我想你用的pH电极是复合电极，复合电极是不适合测量纯百净水、去离子水、地表水、蒸馏水等高阻抗水质的，测量时你会发现一数字稳定不下来，第二两次测量差别很大，无法正常取值.这是因为测度量时复合电极采集的信号与仪器所要求的输入信号不匹配造成的.解决办法有两种，第一，更换电极，换成用参比问电极和测量电极分立的来代替复合电极，也就是参比电极是一支，测量电极是另外一支，测量时两支答同时放入溶液中测量.第二种，就是每次测量后要多次清洗内电极，然后在所测水质中滴入一两滴饱和KCL溶液，搅拌，再测量，数据会相对好一些.不过，加入饱和氯化钾溶液后你的溶液只能测pH值，它的电导率和别的项目就不能测了，被测溶液的组成改变了.两种方法，第一种是最有效的办容法.
纯化水的PH值比较难控制，在PH计测量时，PH值的变化还是比较大，有时候甚至从8点多降到5点多，这是什么情况？如果要用普通的探头测，有什么好方法吗？知道的达人请告诉下 不能用普通的PH探头.必须使用测量纯水的专用PH探头（电极：超纯水电极（E331-DZ电极））否则只是浪费时间.测量不要搅拌，避免CO2的融入.个人建议：（成都方舟原创.转载请注明出处，谢谢）纯水pH值的测量要想获得一个比较满意的结果，是一件比较困难的事情，特别是用常规的复合电极在实验室敞放式的测量更是如此.表现情况往往是：响应缓慢，示值漂移，重复性差，准确度低等.一、产生的原因：1、由于纯水中离子浓度非常低，而参比电极盐桥溶液选中高浓度3mol/L的Kcl，相互之间的浓度差较大，与它在普通溶液中的情况差别很大.在纯水会加大盐桥溶液的渗透速度，促使盐桥的损耗，从而加速了K+和CL-的浓度的降低.引起液接界电位的变化和不稳定，而Ag/AgCl参比电极本身的电位取决于CL-的浓度.CL-浓度发生了变化，其参比电极自身电位也会随之变化.于是就使得示值漂移.特别是不能补充内参比液的复合电极更会如此.2、由于玻璃电阻的内阻很高，内阻越高玻璃膜就越厚，其不对称电位就会加大，电极的惰性也随之加大，电动势的产生就越于缓慢.同时，由于纯水是一种无缓冲作用的液体，与标准缓冲溶液的性质完全不同，在标准缓冲溶液中表现良好的电极一下子移至无缓冲性的纯水中，电极电位的建立时间无疑就会变。
