弱酸溶液的浓度越小，电离度越大，所以，酸越稀溶液酸性越强这话对么 这句话是错误的。应该是：弱酸溶液的浓度越小，电离度越大，但溶液酸性越弱。1、弱酸的电离：是可逆的过程。以醋酸电离为例，电离方程式为：乙酸，也叫醋酸（36%-38%）、冰醋酸（98%），化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。2、加水稀释对电离平衡的影响：加水溶液中微粒（HAc、H+、Ac-）的溶液都减小，根据勒夏特列原理，平衡会向微粒数增多的方向移动，故电离平衡会向正向移动，所以电离程度会增大，电离度增大。3、溶液的酸性由溶液中的C(H+)决定，C(H+)越大，溶液酸性越强，溶液变稀后电离平衡虽然是向正向移动，但平衡移动只能减弱原平衡的改变，而不能抵消原平衡的改变，所以达到新的平衡后，稀溶液中C(H+)仍然要小于浓溶液中C(H+)，故对于同一弱酸而言，稀溶液的酸性弱于浓溶液。扩展资料常见的弱酸：1、碳酸碳酸（H？CO？）是一种二元弱酸，电离常数都很小。但也有认为其为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式（OH）nROm可判断其酸性与磷酸相似。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度。
向酸性溶液中加碱，什么时候水的电离程度最大 是的，强酸强碱都会抑制水的电离当酸碱完全反应时，形成强碱弱酸盐，会促进水的电离，使溶液呈碱性
在酸性溶液中，水的电离程度比中性溶液中水的电离程度（ ） 请说明过程 是大还是小 在酸性溶液中，水的电离程度比中性溶液中水的电离程度（）请说明过程 是大还是小 不一定！如果是加入酸造成溶液酸性，那么加入酸电离出的H+，抑制了水的电离，要填（小）；。
电离常数K值越大，电离程度越大，酸性越强，这个我知道
常温下，酸性溶液与中性溶液中水的电离度的比较 解：选D 酸性溶液可以分为两种情况：酸和强酸弱碱盐 如果是酸，如HCl，那么溶液中的氢离子几乎都是酸电离出来的，而水的电离平衡在酸性条件下会被抑制，此时水的电离度要比。
什么时候水的电离程度最大是中性时吗 强酸弱碱盐的水溶液也表现酸性，此时水的电离是受到促进的，酸的溶液显酸性，此时水的电离受到抑制。例如氯化铵溶液和 盐酸 都表现酸性，向氯化铵溶液中加碱，应该是开始时。
水的电离程度与溶液酸碱性有关吗？ 纯水里面水的电离和酸碱性半毛钱关系都没有ph值+温度才能反应溶液的酸碱性（比如常温ph=7为中性而100°纯水的ph=6然而纯水还是中性）ph大小不能反应水的电离强弱，在弱酸溶液中ph水的电离是被抑制的，在弱碱溶液中ph水的电离是被抑制的。在碳酸钾溶液ph>；7，水的电离是被促进的（碳酸根的水解）。
比较水的电离度？ 水的电离程度与两方面有关：（1）温度：温度越高，电离程度越大，水的离子积也会增大，即中性溶液中氢离子和氢氧根离子浓度都会增大：（2）酸碱的电离、弱酸弱碱盐类的水解酸碱的电离对水的电离会起着抑制作用，水的电离程度会减小。因为温度确定之后，水的离子积就不会发生变化，比如20℃时，水的离子积=1×10-14，氢离子和氢氧根离子浓度各占1×10-7mol/L，此时处于中性环境，若酸电离产生了氢离子，则由于C(H+).C(OH-)=1×10-14，氢离子浓度高，相应氢氧根离子浓度低，氢氧根离子才是水电离出来的，而氢离子绝大部分是由酸电离的，只有少部分是由水电离的，所以酸的电离会抑制水的电离，同理适用于碱的电离。弱酸弱碱盐类的电离却可以促进水的电离，比如你举到的氯化铵，是一种强酸弱碱盐，溶于水溶液显酸性，是因为生成了HCl和一水合氨，一水合氨难电离的碱，此时溶液中有较多的氢离子，这些氢离子都来自于水的电离，它是以离子形式存在于溶液中，而水电离出的氢氧根离子绝大部分存在于难电离的一水合氨中，20摄氏度此时由于水的离子积=1×10-14不变，氢离子浓度大，则说明电离了较多的水，即水的电离程度增大，水电离出的氢氧根离子绝大部分被一水合氨收编了，所以自由。
溶液中水的电离程度与什么有关，是中性时水电离程度最大还是中和时最大？ 与温度有关。升温电离程度提高与离子浓度有关。当弱酸根夺走氢离子后，当弱碱根夺走氢氧根离子后，水电离…
在酸性溶液中，水的电离程度比中性溶液中水的电离程度（ ） 是大还是小
