化学实验问题：在制取氯气的装置中，分液漏斗和圆底烧瓶用一个 不用橡胶管连起来，烧瓶中产生的气体压力很大，打开分液漏斗的开关时酸液不易流下，用橡胶管连起来，可以转移烧瓶中的气体压力，使液体更容易滴下.
如图为中学化学实验中常见的实验装置： ①装置A中反应的特点为固体与液体不需要加热的反应，制备氧气可以用双氧水与二氧化锰，或过氧化钠与水反应；KMnO4与浓盐酸常温下能反应生成氯气；浓氨水只加氧化钙，氧化钙遇到水会放热，同时生成强碱，会生成氨气故答案为：气体 O2 Cl2 NH3 分液漏斗中试剂 H2O2（或H2O）浓盐酸 浓氨水 圆底烧瓶中试剂 MnO2（或Na2O2）KMnO4 NaOH（或CaO）；②B装置排液收集气体，则短管进气，长管出水，则气体应从该装置右导管口通入；氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，常常用排饱和食盐水法收集氯气；故答案为：右；饱和食盐水；③一般用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；氨气极易溶于水，且溶解迅速溶液产生倒吸，所以不能用稀硫酸吸收氨气，氨气难溶于有机溶剂，可以把氨气直接通入有机溶剂中，四氯化碳密度比水大，与水混合会在水的下层，氨气通入四氯化碳不溶解，向上逸出的过程中被上层的水吸收；故答案为：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；氨气极易溶于水（稀硫酸），会引起倒吸；CCl4．
分液漏斗和圆底烧瓶它们的相同点1 2 .不同点有哪些？ 相同点：材质不同点：结构
用 圆底烧瓶 和 分液漏斗 可以制什么气体 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2：2HCl+CaCO3=2CaCl+CO2↑+H2O 实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4HCl(浓)=Cl2↑+2H2O+MnCl2 实验室用二氧化锰催化双氧水制取O2。
什么情况下要用导管将分液漏斗的上口与圆底烧瓶相连 分液漏斗的上口与圆底烧瓶相连是为了使液体顺利流下。一般是易挥发的液体，或者易氧化的液体，没有直接打开与空气相通。
