配体，配位原子，和配位数.并指出哪些是螯合物 Mo单质的晶体结构

帮忙总结单质晶体分哪几种，每种都有什么（高中化学范围） 原子晶体：金刚石，晶体硅，石英（SiO2），金刚砂（SiC）金属晶体：金属单质或合金离子晶体：含离子键的化合物分子晶体：非金属单质（除原子晶体外）和共价化合物（除原子晶体外）配体，配位原子，和配位数.并指出哪些是螯合物 在配合物中，跟配合物形成体（中心原子或离子）直接结合的配位原子总数，叫配位数。直接结合的配位原子总数，就是各配位体配位原子数的总和。对单齿配体（即一个配体只有一个被结合的配位原子）来说，配位数就是配体数。如果是双齿或多齿配体，一个配体上被结合的配位原子数不止一个，则配位数就不是配体数，但仍然是直接结合的配位原子数目。配位数跟中心原子、配体的大小和它们的氧化态有关。一般说来，随中心原子（或离子）的半径增大，氧化态升高而配位数增大。同一种中心原子（或离子）在不同配合物中的配位数不是固定不变的，例如[COCl4]2-和[CO（NH3）6]2+；[Ni（CN）4]2-和[Ni（CN）5]3-。除了中心原子和配位体的结构因素外，配合物形成的条件，如温度、浓度等对配位数也有影响。一般说，低温、高浓度有利于形成高7a686964616fe58685e5aeb931333363353736配位数配离子。此外，配位数还跟化合物的物理状态、有没有聚合作用等因素有关。例如，固态的MOCl5是双聚分子，MO的配位数不是5而是6。目前发现的配合物中，配位数的范围从2～12都有。其中以4、6为最多、最普遍；配位数为8的正在多起来，2、3、5、7较少见，9～12的更少见。五配位的在过渡金属为中心原子的。C和Si元素在化学中占有极其重要的地位． （1）Si原子核外有3个电子层、最外层电子数是4，Si原子结构示意图为，故答案为：；（2）SiC中每个硅原子连接4个C原子，每个C原子连接4个Si原子，所以Si原子杂化方式为sp3，SiC属于原子晶体，微粒间存在共价键，故答案为：sp3；共价键；（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M原子中电子数为12，原子中电子数=原子序数=12，所以M为Mg元素，氯化钠中阴阳离子配位数为6，所以MgO中Mg2+的配位数为6，MgO和CaO都是离子晶体，镁离子半径小于钙离子，且二者所带电荷相等，所以MgO的晶格能大于CaO，所以MgO的熔点高于CaO，故答案为：Mg；6；Mg 2+半径比Ca 2+小，MgO的晶格能大；（4）富勒烯中每个碳原子形成3个σ键，所以C原子杂化方式为sp2，每个C原子平均占有1.5个σ键，则1mol C60分子中含有σ键的物质的量为90mol，故答案为：sp2；90．

#晶体#配位数#原子#分子和原子#原子结构示意图