关于电子排布的基础小知识 1.最外层电子排布中先填充s层再填充p层电子由于s层总共只能填充2个，所以p层也只是两个，所以价层电子的排布方式是ns2p2所以是最外层4个电子，就是第四主族的元素，从上到下是C，Si，Ge，Sn，Pb但是有空间网状晶体单质的只有C和Si2.最内层是K层，接着往外是LMN层所以第二层是L层，第二层中未曾对电子书是H：0C：2N：3O：2Na：1Mg：0Al：1Si：2S：2Cl：1K：1Fe：0所以N最多成单电子最外层p电子数比s电子书多2个说明是s2p4因此最外层电子数是6个，是第六主族而上面是第六主族的只有O和S但是氧的电子排布是1s22p22p4，只有三个不同能量的轨道，所以舍去而硫有1s，2s，2p，3s，3p五种轨道我很辛苦啊，再追加点分吧
合金是以化合态形式存在的吗 不是如果金属是化合态，肯定是呈正价的，金属离子都是正价的，合金里就没有负价的东西了，那么摸到就会触电吧.-合金的组成里还有一些金属单质还有C，Si什么的，是靠金属键作用（金属阳离子和自由电子）结合的，是电中性的，属于金属晶体，不是化合态
硅晶体指的是什么？硅单质？还是si？ 晶体是一种物质了，是单质硅
晶体 单质应该属于什么晶体类型？ 这个 好像也分的吧 不同的单质分属不同的类型 例如 S单质是分子晶体 记住，一般来说高中涉及原子晶体共四个Si（晶体硅）C（金刚石）（石墨就不是了）SiO2（石英 黄沙）SiC（金刚砂）判别方法：由阴、阳离子通过离子.
Si单质的空间结构是什么 和金刚石是类似的吧…晶体结构：晶胞为面心立方晶胞.
元素周期表各物质的沸点是多少 你好，可以按规律来讲。然后自己判断这个应该要针对的是单质而言，规律要看单质属于什么晶体类型来进行判断。1、对于晶体类型不同的物质，一般来讲：原子晶体＞离子晶体＞。
含硅（Si）的晶体都是原子晶体吗 不是。1、单质硅，二2113氧化硅是原子晶体。2、硅酸5261钠是离子4102晶体1653。3、四氯化硅和四氢化硅的晶体，是分子晶体。由于原子晶体中原子间以较强的共价键相结合，故原子晶体：①熔、沸点很高，②硬度大，③一般不导电，④难溶于溶剂。常见的原子晶体：常见的非金属单质，如金刚石(C)、硼(B)、晶体硅(Si)等；某些非金属化合物，如碳化硅(SiC)、氮化硼(BN)、二氧化硅(SiO？)等。扩展资料非金属单质和共价化合物所形成的晶体属于原子晶体还是分子晶体，可以从以下角度进行分析判断（1）依据组成晶体的粒子和粒子间的作用力判断组成原子晶体的粒子是原子，粒子间的作用力是共价键；组成分子晶体的粒子是分子，粒子间的作用力是分子间作用力。（2）依据物质的分类判断①常见的原子晶体有：金刚石、晶体硼、晶体锗等单质；SiO？、SiC、BN、AlN等化合物。新型无机非金属材料“家庭”的成员(如BN)熔点高、硬度大、耐高温、抗氧化，它们大多属于原子晶体。②大多数非金属单质(金刚石、石墨、晶体硅等除外)、气态氢化物、非金属氧化物(SiO？除外)、酸、绝大多数有机物(有机盐除外)都是分子晶体。（3）依据晶体的熔点判断原子晶体的熔、沸点高，常在1 000 ℃以上。
